Для создания соли требуется: Какое-то вещество, чаще всего металл(Оно будет являться катионом) и кислотный остаток. Кислота очень активна, соли часто получаются реакцией замещения. Состоит соль из любого кислотного остатка и металла. Так можно чисто визуально их обнаружить. Вот примеры:
Есть металл Na, есть кислота H2SO4. Сульфат натрия будет выглядеть так Na2SO4. Спереди металл, сзади кислотный остаток. Все остальные соли делаются по аналогии. Запомнить нужно лишь соли аммония, т.к катионом там выступает NH4.
P2O5+3H2O=H3PO4
Кол-во в-ва оксида: 42,6/142=0,3моль
Кол-во в-ва к-ты:0,3 моль (по ур-ю)
Кол-во в-ва воды: 0,9 моль (по ур-ю)
Масса воды: 0,9*18=16,2г
Масса к-ты: 16,2+42,6=58,8г
Масса р-ра: 200+42,6=242,6г
Массовая доля: 58,8/242,6=0,24=24\%
Мг(возд.) = 29
Dвозд=М(в-ва)/М(возд.)
Dвозд(С6Н6) = 78/29 = 2,69
Dвозд(СН4) = 16/29 = 0,55
Dвозд(С3Н8) = 44/29 =1,52
СН4, С3Н8, С6Н6
Типичными представителями ароматических углеводородов являются производные бензола т.е такие карбоциклические соединения в молекулах которых имеется особая циклическая группировка из 6 атомов углерода называемая бензольным или ароматическим ядром
общая формула ароматических углеводородов
CnH<span>2n</span><span>-6</span>