C7H8 + 9O2= 7CO2 + 4H2O
n(C7H8)=9.2г /92г/моль=0.1 моль
в соответствии с уравнением потребуется кислорода 9*0.1=0.9 моль, т.е. 0.9 моль*22.4л/моль 20.16 л
в соответствии с уравнением выделится 7*0.1=0.7 моль СО2
СО2 будет поглощаться раствором гидроксида калия:
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
на поглощение 0.7 моль СО2 потребуется в соответствии с уравнением 2*0.7=1.4 моль КОН. Тогда масса чистого КОН 1.4моль*56г/моль=78.4г
тогда масса 5%-ног раствора будет равна 78.4/0.05=1568г
его объем 1568г*1.05г/мл=1646мл
3 , так как повышение давление по принципу Ла-Шателье будет компенсироваться его понижение за счет газообразных веществ,равновесие сместиться туда где молей газов меньше, то есть влево
Уравнение реакции разложения нитрита аммония:
Примем допущение об идеальности образующейся газовой смеси. Тогда её состояние можно описать посредством уравнения состояния идеального газа.
Если в реакции принимает участие 1 моль твёрдого нитрита аммония, то при нормальных условиях 1 моль газа будет занимать объём 22.4 литра. Объёмы газообразных компонентов, участвующих в реакции пропорциональны стехиометрическим коэффициентам:
V() = 22.4 * 1 = 22.4 литра.
V() = 22.4 * 2 = 44.8 литра.
А) Li )2е )1е - один завершённый электронный уровень
б) O )2е )6е - тоже только один полностью завершённый электронный слой.
По-моему так)