Чистый мел - карбонат кальция(CaCO3)
Дано:
V(CO2)=18л
W(CaCO3)=87%
Найти:
m(смеси)
Решение:
CaCO3=CaO+CO2
1)n(CO2)=V/Vm=18/22.4=0,8 моль
2)n(CaCO3)=n(CO2)=0,8 моль
3)m(CaCO3)=nM=0,8*100=80г
4) m(смеси)= пропорцией:
80/87=x/100
8000=87x
x=92
ответ: 92г
<span>
Кальций находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе, в четвертом периоде. Его порядковый номер 20, атомная масса кальция </span><span>Аr(Ca)=40.
Заряд ядра кальция равен +20.
В ядре находятся 20 протонов и 20 нейтронов, вокруг ядра на 4 энергетических уровнях находятся 20 электронов.
₊₂₀Ca Z=+20 р⁺=20 n⁰=12 е⁻=20
Электронное строение атом ₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂
Электронная формула кальций:
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Степень окисления кальция +2, валентность в соединениях равна 2.
Кальций металл, может быть только восстановителем.</span>
Высший оксид кальция CaO
Гидроксид кальция Ca(OH₂), сильное основание - щелочь.
Ca(NO₃)₂ -нитрат кальция
CaCI₂ - хлорид кальция
CaCO₃ - карбонат кальция
CaSO₄ - сульфат кальция
Ca₃(PO₄)₂- фосфат кальция
Водородное соединение CaH₂ - гидрид кальция, вещество с ионным типом связи, ионной кристаллической решеткой. Твердое, кристаллическое вещество, тугоплавкое, хорошо растворимое в воде.
Ну вроде это всё, если есть вопросы - пиши в коментарии))
PbO2 = только окислитель, т.к. свинец здесь имеет свою макс. ст. ок. +4
NH3 = только восстановитель, т.к. азот имеет минимальную ст. ок. -3
HNO2 = и окислитель и восстановитель, т.к. азот имеет промежуточное значение степени окисления +3. (минимальная -3, максимальная +5)
Na2S = только восстановитель, т.к. сера здесь имеет минимальную ст. ок. -2
А) Масса NaY, сод-о 23 г Na (1 моль экв-в Na), = 1*(23/0.1) = 230 г, след-но, на Y прих-я 230-23 = 207 г, что соотв-т M Pb, т.е. Y - свинец;
Б) n C = 29.71/12 = 2.4758 моль, n H = 6.23/1 = 6.23 моль, 3-й эл-т - очевидно свинец по условию "Вещество Х легко горит в кислороде, образуя твердый красный порошок вещества Z, издавна использовавшегося в качестве красителя", т.к. при горении ни C, ни H, ни галогены не обр-т тв. в-в красного цвета, а если бы 3-м эл-м в составе X был натрий, то он бы обр-л бесцв. тв. в-во либо тв. в-во белого цвета (например Na2O или Na2CO3 или NaCl);
т.о. n Pb = (100-29.7-6.23)/207 = 0.3095 моль; делим все значения на мин. (0.3095) и пол-м ф-лу X - PbC8H20;
без учета Pb в составе X, мольное соотн-е C и H = 1 к 6.23/2.4758 = 2.5, т.к. число атомов не м.б. дробным, на 2 атома C прих-я 5 атомов H, т.е. C и H обр-т этил -C2H5, тогда уточн-я ф-ла X - Pb(C2H5)4 (тетраэтилсвинец);
В) Z - Pb3O4;
3Pb(C2H5)4 (M = 323 г/моль) + 41O2 = Pb3O4 (M = 685 г/моль) + 24CO2 + 30H2O - из 10/323 = 0.031 моль пол-я 685*(0.031/3) = 7.0783 г Pb3O4;
Г) Pb(C2H5)4 исп-я в качестве антидетонационной присадки к моторному топливу в ДВС.
1.m(N2O3)=n(N2O3)*M(N2O3)=N(N2O3)/Na*M(N2O3)=2,5*10^23/6,02*10^23*76=315,6128 грамм.
Ответ:315,6128 г.