Хорошенько нагреваем.. .
2СuO —> 2Cu + O2
А еще лучше восстанавливать водородом:
<span>СuO + Н2 —> Cu + Н2O</span>
У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона. Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего, способностью атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность. И наоборот, способность атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества. Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами. В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются. Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) . В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным
Сорри что так много
3MgO + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O
2SO₂ + O₂ =(при t, катал)= 2SO₃
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
Al₂O₃ + 3H₂SO₄(разб) = Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O
2Al + Fe₂O₃ =(при t)= 2Fe+ Al₂O₃
Mg(OH)₂ + 2HNO₃= Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂↑ + 2H₂O
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Ответ:
Найдите массу образовавшегося карбоната кальция, полученного при пропускании 22,4 дм3 углекислого газа через известковую воду
Объяснение:
известковая вода - раствор Са(ОН)2
п(СО2)= V/Vm
п(СО2)= 22,4дм3/22,4дм3/моль= 1 моль
Са(ОН)2+ СО2= СаСО3+ Н2О
м(СаСО3)=М*п
м(СаСО3)=1 моль * 100г/моль= 100 г
Ответ: 100г
4-метилпентанол-2
этиленгликоль
этилацетат
1,2,3-триметилвалериановая кислота