Может 30,1*?
Чтобы найти массу воды, сначала найдём количество вещества. Его можно найти по формуле: , где N - число молекул. В вашем случае это . Получается n=5 моль. Дальше масса вычисляется по формуле , где M - молярная масса (для воды она равна 18). Получается m=18*5= 90.
Масса воды равна 90 грамм.
m раствора= 250г+50г=300г
w соли=50г/300г×100%=16,6667%
H3C-C(Br)(CH3)-CH2-CH(Br)-CH(CH3)-C(Br)(Br)-CH2-CH2-CH2-CH3
II. ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЁМА ГАЗА, НЕОБХОДИМОГО ДЛЯ РЕАКЦИИ С ОПРЕДЕЛЁННЫМ ОБЪЁМОМ ДРУГОГО ГАЗА<span><u>Задача 1.</u> Определить объём кислорода, необходимый для сжигания газа, полученного при растворении цинка количеством 1 моль в избытке раствора соляной кислоты.</span><span><span>Дано:Решение</span><span><span>v(Zn) = 1 моль
V(O2) - ?
VM = 22,4 г/моль</span>По условию задачи неизвестно, какой газ сжигают в кислороде. Указано, что этот газ получается при растворении цинка в соляной кислоте. Поэтому запишем уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и определим, какой газ сжигают в кислороде:</span></span><span><span>Zn+2HCl->ZnCl2+H2</span><span>1 моль2 моль1 моль1 моль</span></span><span>Из уравнения реакции ясно, что с кислородом реагирует водород H2.</span><span>Определим объём водорода. Поскольку с соляной кислотой реагирует 1 моль цинка (по условию задачи), то в результате реакции образуется 1 моль водорода (из уравнения реакции), что будет составлять 22,4 л. То есть V(H2) = 22,4 л.</span>Теперь, зная объём водорода, вычислим объём кислорода, необходимый для его сжигания. Для этого запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом:<span><span>2H2+O2->2H2O</span><span>2 моль1 моль2 моль</span></span><span>Из уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода расходуется 1 моль кислорода (то есть в 2 раза меньше, чем водорода). Следовательно, для сжигания 22,4 л водорода требуется в 2 раза меньший объем кислорода - 11,2 л. Итак, V(O2) = 11,2 л.</span>Ответ: для сжигания газа потребуется 11,2 л кислорода.
