<span> вода - молекулярная
графит - атомная
хлорид натрия - ионная
оксид кремния - атомная
нитрат калия - ионная
алмаз - атомная
углекислый газ - молекулярная</span>
Дано: m(KOH)=100 грамм, w(KOH)=5%, m(HNO3)=150 грамм, w(HNO3)=10%
Найти: m(KNO3)-?
Решение: уравнение реакции
KOH+HNO3=KNO3+H2O
Для определения цвета лакмуса нужно определить, какое вещество взяли в избытке. Масса гидроксида калия в растворе составляет 5*100/100=5 грамм. Масса азотной кислоты в растворе составляет 10*150/100=15 грамм.
N(KOH)=5/56=0,1 моль, N(HNO3)=15/63=0,24 моль.
Кислота взята в избытке, поэтому останется после реакции и при добавлении лакмуса раствор окрасится в красный цвет.
При взаимодействии 56 грамм КОН образуется 101 грамм нитрата калия, а из 5 грамм образуется Х.
Х=5*101/56=9 грамм.
Ответ: m(KNO3)=9 грамм, лакмус будет красный.
2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
Mn(+7)+5e--->Mn(+2)|2|восстановление, KMnO4 окислитель
2Cl(-1)-2e----->Cl2(0)|5|окисление, HCl-восстановитель
Нерастворимые в воде гидроксиды (основания) можно получить проведя реакцию между солью и щелочью, получается нерастворимое основание и другая соль. Но! В состав соли должен входить метал, способный образовывать нерастворимое основание(например: Fe, Mg, Al, Cu, Zn)
1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 + K2SO4
3) Al(NO3)3 + 3KOH =Al(OH)3 + 3KNO3
4) CuCO3 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaCO3
5) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl