Возрастание неметаллических свойств: Li, O, F
Возрастание металлических свойств: Be, Ca, Sr
<span>Научная деятельность Дмитрия Ивановича начинается сразу после окончания института, в 1856 г. защитил магистерскую диссертацию в Петербургском университете. После командировки в Гейдельберг в 1861 г. пишет учебник «Органическая химия»: автору всего 26 лет, учебник написан за три месяца! Этот учебник удостоен Петербургской академией наук Демидовской премии. В 1865 г. Менделеев защитил докторскую диссертацию «О соединении спирта с водой», и тогда же он был утвержден профессором Петербургского университета. В 1874 г. после смерти академика Б.С.Якоби на вакантное место академика по физике Н.Н.Зинин и А.М.Бутлеров предложили кандидатуру Менделеева. Им возразили представители немецкой партии в академии, мотивируя свой отказ тем, что предложенная кандидатура известна в научном мире не как физик, а как химик. Прошло шесть лет, А.М.Бутлеров и П.Л.Чебышев предложили Менделеева кандидатом на освободившееся место академика химии (в 1880 г. умер Зинин). Но и на сей раз последовал отказ: Менделеев-де не химик, он – физик. Забаллотирование Менделеева вызвало резкий протест общественности в России и за рубежом. В 1868 г. Дмитрий Иванович создает первое Русское химическое общество, которое собиралось на квартире Менделеева – знаменитые менделеевские среды; среди членов – Воскресенский, Зинин, Меншуткин. В 1869 г. 1 марта по новому стилю был написан первый вариант периодической системы «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве». Эта система – результат долгих поисков и раздумий. Однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, Менделеев ответил: «Я над ней, может, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг... готово» (по воспоминаниям О.Э.Озаровской, Москва, 1929). Менделеев составил несколько вариантов системы и на ее основе исправил атомные веса некоторых элементов, а также предсказал существование и свойства еще не открытых элементов. На первых порах эта работа Менделеева была встречена сдержанно. Но после открытия галлия, германия и скандия она получила признание. Периодический закон стал фундаментом, на котором Менделеев создал свой самый знаменитый учебник «Основы химии». Учебник выдержал восемь изданий при жизни Менделеева, последнее издание этого учебника было в 1947 г. По словам А.Ле Шателье, все учебники химии второй половины XIX в. построены по одному образцу «...но заслуживает быть отмеченной лишь единственная попытка действительно отойти от классических традиций – это попытка Менделеева, его руководство по химии задумано по совершенно особому плану». По богатству и смелости научной мысли, оригинальности освещения материала, влияний на развитие и преподавание этот труд Менделеева не имел равного в мировой химической литературе. Из исследований Менделеева по физике особенно важно указание на существование «температуры абсолютного кипения» жидкостей (критическая температура), вывод уравнения состояния для одного моля идеального газа (уравнение Менделеева–Клапейрона). В 1887 г. ученый совершил без пилота подъем на воздушном шаре для наблюдения за солнечным затмением и изучением верхних слоев атмосферы. В 1890 г. во время студенческих волнений Менделеев подал министру народного просвещения И.Д.Делянову петицию студенческой сходки с пожеланиями предоставить автономию университету и отменить полицейские функции инспекции. Делянов вернул петицию Менделееву, в ответ ученый подал прошение об отставке. В 1890–1895 гг. Менделеев состоял консультантом Научно-технической лаборатории Морского министерства, планировал участие в экспедиции на Север, создал проект ледокола. В 1890 г. он изобрел новый вид бездымного пороха (пироколлодий) и в 1892 г. организовал его производство. Менделеев – организатор и первый директор с 1893 г. Главной палаты мер и весов (ныне Всесоюзный научно-исследовательский институт метрологии им. Д.И.Менделеева).</span>
Распределите вещества по классам, назовите вещества: HCl, Na2O, KOH, H2SO4, HCL, CO2, AL2(SO4)3, HgO, SO2, Na3PO4. Определите ст
наталья37
HCl(+,-) кислоты, хлороводородная (соляная) кислота,
Na2O (+, -2) оксиды, оксидд натрия
KOH(+, -2, +) гидроксиды (основания) гидроксид калия (едкое кали)
H2SO4 (+, +6, -2) кислоты, серная кислота
HCLкислоты (+, -) , хлороводородная (соляная) кислота,
CO2 (+4, -2) оксиды, оксид углерода (IV)
AL2(SO4)3 (+3, +6, -2) соли, сульфат алюминия
HgO (+2, -2)оксиды, оксид ртути (II)
SO2 (+4, -2)оксиды, оксид серы(IV)
Na3PO4 (+, +5, -2) соли, ортофосфат натрия
Ответ:
Объяснение:
Первая реакция не идет, т.к. кальций активный металл, взаимодействует с водой, ионное уравнение - реакция между ионами, приводящие к образованию осадка, выделению газа или малодиссоциирующего в-ва.
СaCl₂ + K₂SO₃ = CaSO₃↓ + 2KCl
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SO₃²⁻ = CaSO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻
Ca²⁺ + SO₃²⁻ = CaSO₃↓
По таблице растворимости можно предусмотреть как будет проходить реакция ионного обмена.
