2Al+3CL2=2AlCl3
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
Изото́пы (от греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят практически только от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём) и почти не зависит от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон).
<span>2Zn + Cl2 = 2ZnCl
2KClО3 =2KCl+3O2
C+4HNO3= CO2 + 4NO+2H2O </span>
Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe (NO3)2 +2 H2O
M (Fe(OH)2 ) = 90 г/моль
n (Fe(OH)2 )= 36 г / 90 г/моль = 0,4 моль
n (HNO3) = 2n (Fe(OH)2 )=0,8 моль
М(HNO3) = 63 г/моль
m (HNO3) чистого = 0,8 моль х 63 г/моль = 50,4 г
m (HNO3) раствора = 50,4г х 100% / 10 % =504 г
