A) AgNO3 + NaBr = NaNO3 + Agr
r) BaCl2 + K2CrO4 = 2KCl + BaCrO4
2CO + O₂ = 2CO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂
2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
ZnS + 2ZnO = 3Zn + SO2
4Cr(NO3)3 => 2Cr2O3 + 12NO2 + 3O2
Cr2O3 + 3C = 2Cr + 3CO
1) H₂So₄+ Zn --> ZnSo₄ +H₂
<u>2H</u>⁺ + <u>So₄²</u>⁻ +Zn⁰ --> Zn²⁺ + <u>So₄²</u>⁻ +<u>2H</u>⁺
Zn⁰ --> Zn²
2) Na₂So₄ + BaCl₂ --> BaSo₄ + 2NaCl
<u>2Na</u>⁺ + So₄²⁻ + Ba²⁺ + <u>2Cl</u>⁻ --> BaSo₄<span>↓ + <u>2Na</u>⁺ + <u>2Cl</u>⁻</span>
<span> So₄²⁻ + Ba²⁺ --> BaSo₄↓</span>
<span>
</span>
<span>3) NaCl + AgNo₃ --> AgCl +NaNo₃</span>
<span> <u>Na</u>⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + <u>No₃</u>⁻ --> AgCl↓ + <u>Na</u>⁺ + <u>No₃</u>⁻</span>
Cl⁻ + Ag⁺ --> AgCl↓
↓- осадок
Пояснение:
1) Раскладываем вещества на эллементы, смотря в таблицу растворимостей. Находим в ней степени окисления° элементов (например Cl⁻ , H⁺ ). При этом важно, чтобы в-во было растворимо. Если же нет, то оно остается и не раскладывается.
2) Сокращаем элементы слева и справа (для наглядности я их подчеркнул)
<span>
</span>
<span>°Примечание: У свободных элементов (например в первом примере был свободный Цинк (Zn) без пары) степень окисления равна нулю. </span>