Дано
m(SO3) = 65 g
--------------------------
m(H2SO4)-?
X 65
H2SO4-t-> SO3+H2O M(H2SO4) = 98 g/mol , M(SO3) = 80 g/mol
98 80
X= 98*65 / 80 = 79.6 g
ответ 79.6 г
Запишем реакцию синтеза: H2 + Cl2 = 2HCl
Рассчитаем количество образующегося хлороводорода:
500 * 27/100 = 135 кг
Используя данный результат и уравнение реакции рассчитаем объема хлора и водорода:
V(H2)/22,4 = V(Cl2)/22,4 = 135000/(2*36,5). Отсюда,
V(H2) = <span>V(Cl2) = 41424,66 л
</span>Учитываем 5\%-ный избыток водорода: 41424,66 * 1,05 = 43495,9 л
Ответ:
<span>V(H2) = 43495,9 л (или 43,5 куб.м)
</span><span>V(Cl2) = 41424,66 л (или 41,25 куб.м)</span>
M р.в.= 15%*60 г/100%= 9 г - это масса соли
m воды = 60-9= 51 г
История открытия таблицы
К середине XIX века было открыто 63 химических элемента, и ученые всего мира не раз предпринимали попытки объединить все существовавшие элементы в единую концепцию. Элементы предлагали разместить в порядке возрастания атомной массы и разбить на группы по сходству химических свойств.
В 1863 году свою теорию предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюленд, который предложил схему размещения химических элементов, схожую с той, что открыл Менделеев, но работа ученого не была принята всерьез научным сообществом из-за того, что автор увлекся поисками гармонии и связью музыки с химией.
В 1869 году Менделеев опубликовал свою схему периодической таблицы в журнале Русского химического общества и разослал извещение об открытии ведущим ученым мира. В дальнейшем химик не раз дорабатывал и улучшал схему, пока она не приобрела привычный вид.
Суть открытия Менделеева в том, что с ростом атомной массы химические свойства элементов меняются не монотонно, а периодически. После определенного количества разных по свойствам элементов, свойства начинают повторяться. Так, калий похож на натрий, фтор - на хлор, а золото схоже с серебром и медью.
В 1871 году Менделеев окончательно объединил идеи в периодический закон. Ученые предсказал открытие нескольких новых химических элементов и описал их химические свойства. В дальнейшем расчеты химика полностью подтвердились - галлий, скандий и германий полностью соответствовали тем свойствам, которые им приписал Менделеев.
<span>К химическим связям электролитов относят ковалентную полярную и ионную связи.</span>
Химическая связь - взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы (молекулы, кристаллы и др.).
1. Ковалентная связь - химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между двумя атомами. Ковалентная связь между атомами одного и того же неметалла называется неполярной, а ковалентная связь между атомами элементов с разной электроотрицательностью называется полярной (т.е. ковалентная неполярная связь - связь между двумя разными неметаллами).
2. Ионная связь - химическая связь, которая осуществляется за счёт притяжения противоположно заряженных ионов (т.е. ионная связь - связь между металлом и неметаллом).
3. Металлическая связь - связь в металлах между положительно заряженными ионами посредством обобществленных электронов.
Электроотрицательность (ЭО) - условная величина, характеризующая способность атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные пары.
Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами.
Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.
К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам - большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.
Электролиты - проводники второго рода. В растворе или расплаве они распадаются на ионы, благодаря чему и протекает ток. Очевидно, чем больше ионов в растворе, тем лучше он проводит электрический ток. Чистая вода электрический ток проводит очень плохо.
Неэлектролитами называют вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток. К ним относят, например, кислород, азот, сахар и др. Для этих веществ характерна ковалентная неполярная или малополярная связь.
