Na2S
MgS
Al2S3
Формулы выше сульфид -3 (S)
2LiOH+SO2=Li2SO3+Н2О
11,2 литра сернистого газа составляет 0,5 моль вещества, поэтому образовалось 0,5 моль средней соли, что по массе составляет 0,5*94=47 грамм. 350 грамм раствора это 100%, 47 грамм составляет Х. Х=47*100/350=13,4% массовая доля соли в растворе.
Ответ 2. Так как на внешнем энергетическом уровне 2s²2p³. Для завершения нужно 2s²p6
1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л
1 моль СН4 + 2 моль О2 = СО2 + 2Н2О
на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, а на содержащиеся в смеси (100 х 0,65 / 22,4) моль метана - Х1 моль кислорода
Х1 = 100 х 0,65 х 2 / 22,4 = 5,80 мол
2 моль С2Н6 + 7 моль О2 = 4СО2 + 6Н2О
на 2 моль этана расходуется 7 моль кислорода, а на (100 х 0,15 / 22,4) моль - Х2 моль
Х2 = 100 х 0,15 х 7 / 22,4 х 2 = 2,34 мол
2 моль Н2 + 1 моль О2 = 2Н2О
Х3 = 100 х 0,05 / 22,4 х 2 = 0,11 моль
(Х1 + Х2 + Х3) х 22,4 = 184,8 л
Ответ:
Объяснение:
1) Na2S + Cu(NO3)2 = CuS ↓+ 2NaNO3
2Na(+) + S(2-) + Cu(2+) + 2NO3(-) = CuS↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)
Cu(2+) + S(2-) = CuS↓
2) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H(+)+ 2Cl(-) = Zn(2+) + 2Cl(-)+ 2H2O
Zn(OH)2 + 2H(+)= Zn(2+) + 2H2O