Какова масса соли образуется при взаимодействии 120г гидроксида магния содержащих 2% примесей и 980г десятипроцентного раствора

Question

3 года назад

6

Какова масса соли образуется при взаимодействии 120г гидроксида магния содержащих 2% примесей и 980г десятипроцентного раствора

Какова масса соли образуется при взаимодействии 120г гидроксида магния содержащих 2% примесей и 980г десятипроцентного раствора серной кислоты.

Знания

Химия

2 ответа:

arescost123 [14] · Answer 1 · 2021-08-08T19:04:03+03:00

arescost123 [14]3 года назад

0 0

Mg(OH)2 + H2SO4 = H2SO4 + 2H2O

mв-ва(Mg(OH)2)= 2*120/100=2,4

mв-ва(H2SO4)= 980*10/100=98

n(Mg(OH)2)=2,4/58=0,04 недостаток

n(H2SO4)=98/98=1

mв-ва(MgSO4)=2,4*120/58=4,9

NataliNaidenova · Answer 2 · 2021-08-08T19:19:11+03:00

Mg(OH)2+H2SO4->MgSO4(осадок)+2H2O. m(Mg(OH)2,100%)=m(Mg(OH)2,2%)*2%/100%=120*2/100=2,4г, n(Mg(OH)2)=m/M=2,4/58=0,0414моль. m(H2SO4,100%)=m(H2SO4,10%)*10%/100%=980*10/100=98г, n(H2SO4)=m/M=98/98=1моль, по ур-ю р-и на 1 моль гидроксида магния нужно 1 моль серной к-ты, а на 0,0414 моль гидроксида магния нужно 0,0414 моль серной к-ты, но дам дано 1 моль серной кислота=> H2SO4-избыток, а Mg(OH)2-недостаток, по нему и будм считать, n(MgSO4)=n(Mg(OH)2)=0,0414моль, m(MgSO4)=n*M=0,0414*120=4,968г. Ответ: m(MgSO4)=4,968г.