<span>2C6H5-OH+2K ---></span><span><span><span> 2C6H5-OK</span> + H2</span>--->
C6H</span><span>5-OH+CL2--->
п-Cl-</span>C6H<span>5-OH+HCl</span>
C6H14
Гомологи: C5H12 (пентан), C7H16 (гексан).
Изомеры: 3 метилпентан ( CH3 - CH2 -
CH - CH2 - CH3
|
CH3
CH3
|
2) CH3-CH2-C-CH3 (2 диметилбутан)
|
CH3
Кислородсодержащая двухосновная кислота, слабая, в растворе распадается на углекислый газ и воду, получается при растворении углекислого газа в воде, т.к. кислота двухосновная, гидролиз протекает в 2 ступени. Обладает всеми свойствами. характерными для кислот. т.е. взаимодействует со щелочами, основными оксидами, солями:
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
H2CO3 + Na2O = Na2CO3 + H2O
Na2S + H2CO3 = Na2CO3 + H2S
Дано: mр-ра1=160 ω1=15\%
mр-ра2=140 г ω2=12\%
Найти:ωк (CuSO4)=?
1. определим массу сульфата меди в 1 растворе: m1(CuSO4)=m1*ω/100=160*0.15=24 г
2. определим массу сульфата меди во втором растворе m2(CuSO4)=m2*ω2/100=140*0.12=16.8 г
3. определим массу сульфата меди в конечном растворе mк(CuSo4)=m1+m2=24+16.8=40.8 <u>г
4. определим массу конечного раствора </u>mp-ра=mр-ра1+mр-ра2=160+140=300г
<u>5.</u>определим массовую долю сульфата меди в полученном растворе ωк(CuSO4)=(mк/mр-ра)*100\%=40,8/300*100=13,6\%
Ответ:13,6 \%
1) Ca(+2)Cl(-)
K(+)Br(-)
Ba(+2)S(-2)
2) Cl2 + 2K -> 2KCl хлорид калия K(+)Cl(-)
Mg + S -> MgS сульфид магния Mg(+2)S(-2)
Ca + I2 -> CaI2 иодид кальция Ca(+2)I(-)
