150*63/44=214,77*0,6=128,86/1,305=98,74
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O
CaO+H2CO3=CaCO3+H2O
MgO+H2SiO3=MgSIO3+H2O
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
m(Al): 10.8 г.
Mr(Al): 27 г/моль.
n(Al): 0.4 моль.
n(H2): 0.6 моль.
V(H2): Vn x n = 0.6 x 22.4 = 13.44 л
Ответ: 13.44 л
CaCO3 = CaO + CO2↑
1)Опред. масса чистого вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка
m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [26*(100% -10%)]/100% = 26*0,95 =24,7 г
2) Опред. количество вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 24,7/100 = 0,247 моль
<span>Согласно уравнению реакции число моль карбоната кальция равно числу моль углекислого газа:</span>
n(CO2) = n(CаCO3) = 0,247моль
Объем выделившегося углекислого газа
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,247*22,4 = 5,53 л
<span>Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
</span>