1) масса раствора NH4NO3 1.11*90.1=100г, m(NH4NO3)=0.12*100=12г
n(NH4NO3)=12/80=0.15 моль
m(KOH)=75*0.25=18.75г, n(KOH)=18.75/56=0.33 моль
KOH в избытке.
NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH4OH
при прокаливании: KNO3=KNO2 + (1/2)O2
т.о. NH4NO3 весь израсходуется и превратится в KNO3, кторорый разложится до нитрата. Тогда n (KNO2)=0.15 моль m (KNO2)=85*0.15=12.75 г
и еще останется непрореагировавшим 0.33-0.15=0.18 моль KOH, т.е 0.18*56=10.08г
Суммарно после прокаливания останется KOH 10.08g и KNO2 12.75
Ответы - 2 (получение гексахлорциклогексана) и 4(получение спирта)
Cu(OH)2 ↓ + MgO — Mg(OH)2 + CuO
Cu(OH)2 ↓ + MgO — Mg + 2OH + CuO
M(NaOH)=23+16+1=40 (г/моль)
Ответ: Б
1. Высококонцентрированная HNO3<span> имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:
4 HNO3--->4NO2(стрелочка вверх)+2H2O+O2(стрелочка вверх)
2. с основными и амфотерн. оксидами:
CuO+2HNO3---->Cu(NO3)2+H2O
точно так же можно написать и с цинком.
</span>3. <span>вытесняет слабые кислоты из их солей:
СaCO3+2HNO3--->Ca(NO3)2+H2O+CO2(стрелочка вверх)
</span>