M=160 (г)
n=m/M
M(O2)=2*16=32 (г/моль)
n=160/32=5 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*5=30.1*10^23 (молекул)
3Ag° + 4H⁺N⁺⁵O₃⁻² = 3Ag⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + 2H₂⁺¹O⁻² + N⁺²O⁻²
Ag° - 1e⁻ = Ag⁺¹ /3 (восстановитель, окисляется)
N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² /1 (окислитель, восстанавливается)
C° + 4H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² = C⁺⁴O₂⁻² + 4N⁺⁴O₂⁻² + 2H₂⁺¹O⁻²
C° - 4e⁻ = C⁺⁴ /1 (восстановитель, окисляется)
N⁺⁵ + 1e⁻ = N⁺⁴ /4 (окислитель, восстанавливается)
A) CH3-CH2-CH3 + Cl2 = CH3-CH(Cl)-CH3 + HCl. Условие - hv (температура и ультрафиолет.излучение)
Б) CH3-CH2-CH3 = CH2=CH-CH3 + H2. Условие - температура (t) и катализатор -Ni
Задача решается по третьему закону Фарадея
m (Me)= Эме х I х t \ F
где Э ме -эквивалент металла
I-сила тока в А
t время (сек) при постоянной Фарадея 96500 кулон
или в часах при постоянной = 26,8
подставляем все числа по условию задачи после преобразования.
1,75=Эх1,8 А х1,5 час\26,8 Ахчас
отсюда Э= 1,75х26,8\1,8х1,5 = 17,37
ответА