H3PO4=H(+)+H2PO4(-)
H2PO4(-)=H(+)+HPO4(-2)
HPO4(-2)=H(+)+PO4(-3)
H3PO4=3H(+)+PO4(-3)
диссоциация процесс обратимый
Реакции, входящих в сплав металлов, с водой аналогичны:
<u>2Na</u> + H₂O = 2NaOH +<u> H₂↑</u>
<u>2K </u>+ H₂O = 2КOH + <u>H₂↑</u>
На два моля металла в обеих реакциях приходится моль водорода, занимающий при н.у объем 22,4л.
Рассчитаем массы металлов в 8,5г сплава:
из w = (mмет/mсплава)·100% найдем:
mNa = 8,5г·54%:100% = 4,59г
mК = 8,5г·(100%-54%);100% = 3,91г
Mr(Na) = 23г/моль; ⇒масса 2 молей натрия: 46г;
Составим и решим пропорцию: 46г Na ----22,4л Н₂
4,59гNa ---- Хл Н₂
Х = 22,4л·4,59г :46г = <u>2,235л</u> Н₂
Mr (К) = 39 г/моль; масса 2 молей К: 78г
Составим и решим пропорцию: 78г К -----22,4лН₂
3,91гК ------ У л Н₂
У = 22,4л·3,91г:78г = 1<u>,123</u>л Н₂
V(Н₂) = Х + У = 2,235л + 1,123л = 3,358л ≈3,36л Н₂
<em>Можно не составлять такие пропорции, а найти, что 4,59г натрия = 0,2 моля и 3,91г К</em><em> </em><em>≈ 0,1моля, и решить, что если при 2 молях натрия получается 1 моль водорода, ( аналогично, если при 2 молях калия получается моль водорода), то при 0,2 молей Na получится 0,1 моль Н₂, а при 0,1 моле К получится 0,05 моля Н₂. Всего Н₂ получится 0,15 моля, а это: 0,15 моля·22,4л/моль= 3,36 моля Н₂. </em>
<em>При обоих способах, естественно, получается один результат. </em>
А1-4,2-3,3-3,4-1,5-4,6-1,7-2,8-2,9-1,10-3
В1-1,2,4, 2-2,3,6, 3-3,5,6,
С1 CH3-CH2-CH2OH⇒CH3-CH=CH2 +H2O реакция дегидратации( отщепление воды)
CH3-CH=CH2 + HCl ⇒CH3-CHCl-CH3 реакция гидрогалогенирования ( присоединение галогеноводорода)
CH3-CHCl-CH3 +NaOH(водный раствор) ⇒CH3-CHOH-CH3 + NаCl реакция замещения
CH3-CHOH-CH3⇒CH3-C-CH3 +H2O реакция окисления вторичных спиртов до кетона
II
O
кетон
С2
дано 30 34 16
m(эфира) =30г CnH2nO2 + NaOH⇒CnH2n+1COONa +CnH2n+1OH
m(соли) - 34г m(NaOH) = 34+16-30=20 г по з-ну сохранения массы веществ
m(спирта) = 16г n(NaOH)= 20г/40г/моль=0,5моль
M(NaOH)=40г/моль n(эфира)= 0,5моль согласно уравнения
M(эфира)= 60г/мольт.к. 0,5моль это 30г
CnH2n+32=60
14n=28
n=2
HCOOCH3 эфир метилформиат
Ответ:
Fe(OH)2 + H2SO4 =FeSO4 +2H2O FeSO4 -соль слабого многокислотного основания Fe(OH)2 и сильной кислоты H2SO4 В этом случае катионы Fe2+ связывают гидроксильные ионы воды ,образуя катионы основной соли Fe OH+ Образование молекул Fe(OH)2 не происходит, так как ионы Fe OH+диссоциируют гораздо труднее,чем молекулы Fe(OH)2 Соль гидролизируется по катиону Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Fe2+ +H2O =FeOH+ +H+
или в молекулярной форме
2FeSO4 +2H2O =(FeOH)2SO4 +H2SO4
в растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор FeSO4 имеет кислую реакцию рН больше 7
Объяснение: