Основные- металл+ОН
Амфотерные-металлы А-группы (Be Al Ga Ge Sn Sb Bi Po Pb) И многие элементы Б-групп( Cr Mn Fe Zn Cd Au)
2Zn+O2=2ZnO2+7,96кдж
масса цинка по реакции с учетом молей =65х2=130
при взаимодействии 1,3г Zn выделилось 7,96 кДж
при взаимодействии 130 г Zn выделилось Х кДж
составляем пропорцию 1,3/130=7,96/Х
Х=130х7,96 /1,3
Х=796 кДж
переписываем уравнение 2Zn +O2= 2ZnO+796кДж
Это число которе показывает во сколько раз абсолютная масса атома данного элемента больше 1/12 части абсолютной массы углерода (С)
Ответ:
1. NiSO₄+Ca(OH)₂=Ni(OH)₂↓+CaSO₄
Ni²⁺+SO₄²⁻+Ca²⁺+2OH⁻=Ni(OH)₂↓+Ca²⁺+SO₄²⁻
Ni²⁺+2OH⁻=Ni(OH)₂↓
2RbOH+H₂SO₄=Rb₂SO₄+2H₂O
2Rb⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=2Rb⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2OH⁻+2H⁺=2H₂O
Hg(NO₃)₂+2NaI=HgI₂↓+2NaNO₃
Hg²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+2I⁻=HgI₂↓+2Na⁺+2NO₃⁻
Hg²+2I⁻=HgI₂↓
Объяснение:
2. NaI +HOH≠ гидролиз не происходит, так как соль образована сильным основание и сильной кислотой. Иодид натрия NaI растворяется в воде при t=25°С в 100г. воды растворяется 184г. иодида натрия.
FeCI₂ хлорид железа(ll) соль, образованая слабым основанием гидроксидом железа(ll) Fe(OH)₂ и сильной cоляной кислотой. Гидролиз таких солей проходит по катиону:
FeCI₂+H-OH = Fe(OH)CI+HCI
Fe²⁺+2CI⁻+H-OH = Fe(OH)⁻+CI⁻+H⁺+CI⁻
Fe²⁺H-OH Fe(OH)⁻+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
2) CuSO₄ - сульфат меди (II) - растворимая в воде соль
NaCl - хлорид натрия поваренная соль, растворимая в воде
BaCl₂ - хлорид бария, соль, растворимая в воде