CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2⬇️ + Na2SO4
Реакция ионного обмена, в ее ходе выпадает голобоватый осадок гидроксида меди.
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2⬇️
1) с металлами после Н по схеме
HNO3 + Me --> NO + соль + Н2о
Например,
3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO)2 + 2NO + 4H2O
2) очень сильно разб. к–та с активными металлами (до Н), по схеме:
HNO3 + Me--> NH4NO3 + Me(NO3)n + H2O
3) с неметаллами, по схеме:
HNO3 + немет. --> кислота немет. с максимальной ст.окис. + NO + H2O
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
При восстановлении масса оксида уменьшается на массу кислорода, превратившегося в воду. Найдем количество кислорода (атомарного, не молекулярного), соответствующего уменьшению массы оксида
n = m/M = 0,96 / 16 = 0,06 моля
При восстановлении на каждый атом кислорода расходуется 1 молекула водорода, значит при реакции первоначального сплава выделилось 0,06 молей водорода (молекулярного). Так как количество выделившегося водорода равно количеству цинка, в сплаве было 0,06 молей цинка
m(Zn) = n*M(Zn) = 0,06 * 65 = 3,9 г
w(Zn) = 3,9 / 10 = 0,39 (39%)
w(Cu) = 6,1 / 10 = 0,61 (61%)
Ответ: Г..................................