1)номер12, 3 период, А подгруппа, 2 группа; атом имеет 3 электронных слоя, на первом 2 электрона, на втором 8 электронной, на третьем 2 электрона; 2) металл; 3) металлические свойства Mg выражены сильнее, чем у Be, слабее , чем у Ca. 4) металлические свойства Mg выражены сильнее, чем у Al, слабее , чем у Na. 5) MgO ( основный) 6) Mg(OH)2 - нерастворимое основание 7)
<span>2) заpяда ядpа атoма
5) оснOвного характера свойств гидроксидов</span>
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ - белый студенистый осадок
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓+ 2KCl - голубой осадок
Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)
3) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
Сначала найдем чистый прореагировавший фосфат кальция: 400 кг - 100%
х кг - 75%
х= 400*75/100= 300 кг
Затем находим молярные массы фосфата кальция и ортофосфорной кислоты:
M (Ca3(PO4)2) = 310 г/моль
М (2H3PO4) = 196 г/моль
Находим массу ортофосфорной кислоты: 300*196/310 + 189,7 кг
Это число принимаем за 100%, так как оно найдено обычно, по уравнению реакции. Тогда 60% кислоты можно найти таким образом: 189,7кг*60%/100%= 113,8кг
Ответ: можно приготовить 113,8 кг кислоты
А):
1) 2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2;
2) Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4;
3) 2Al(OH)3 = (t°) 3H2O + Al2O3;
4) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O.
Б):
1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;
2) AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl;
3) Na[Al(OH)4] = Al(OH)3↓ + NaOH;
4) 2Al(OH)3↓ + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.