так как идет постепенное окисление металла
В ядре находятся протоны(1.67·10(-24)) и нейтроны(1.67·10(-24)) ≈с массой 1, а вокруг ядра вращаются электроны с ничтожной массой 9,1·10(-28)г
Дано:<span>
m[р-раBa(NO</span>₃)₂]=250г<span>
ω%[</span>Ba(NO₃)₂]=15%<span>
H</span>₂SO₄<span>
------------------------------
m(осадка)-?
1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с
массовой долей15%:
</span>ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда<span>
m(в-ва</span>) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%<span>
</span>m[Ba(NO₃)₂]=ω%[Ba(NO₃)₂] × m[р-раBa(NO₃)₂]÷100%
m[Ba(NO₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г.
<span>
2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.:
</span>M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль
n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂]
n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.
n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль
4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль:
M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль
m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)]
m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.
5. Ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.
Ответ:
Объяснение:
2KI + 2H2SO4 = K2SO4 + I2 + SO2 + 2H2O
2I(-) -2e = I2(0) 1 ок-ие
в-ль
S(+6) +2e = S(+4) 1 в-ие
ок-ль
А)2+32=34 водород 2/34-0,058 0,058*100%=5,8 сера 32/34=0,9*100%=90%
б)2+32+48=82 водород 2/82=0,024*100%=2,4% сера 32/82=0,39*100=39% кислород 48/82=0,58*100=58%