CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
m CaCO3=55.5*0.9=49.95 г
n CaCO3=49.95/100=0.4995 моль
n CO2=0.4995 моль
V CO2=0.4995*22.4=11.1888 л
Кварцовый песок: SiO2, Манган (IV) оксид MnO2, железо Fe, золото, серебро, хлорид серебра AgCl, каменный известняк: СaCO3
Господи, я прочитала няняня))
CuCl2
Ответ: В исходном растворе масса гидроксида натрия<span> была 120 г, а </span>массоваядоля<span> - 10%. 2. На нейтрализацию 7,6 г </span>смеси<span> муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного </span>раствора гидроксида<span> калия (плотность 1,20 г/мл).</span>Рассчитайте массу<span> уксусной кислоты и ее </span>массовую долю<span> в исходной </span>смесикислот.<span> ... </span><span>Выделившийся при </span>этом<span> метан занял </span>объем<span> 2,24 л (</span>н.у<span>.). </span>Рассчитайтемассовую долю<span> серной кислоты в </span>полученном растворе<span>. Логика решения задачи: из условия задачи выберем </span>объем<span> метана и </span>через<span> него найдем количества израсходованных реагентов (</span>H2SO4<span> - 19,6 г; Al</span>4<span>C3 - </span>4<span>,752 г) ⇒ в конечном </span>раствореосталось 25,4<span> г кислоты</span>