N(NiSO4*10H2O) = m/M = 20 г/(155+180)г/моль = 0,0597 моль
В одном моль кристаллогидратa содержится 1 моль сульфата никеля(II) и 10 моль воды
x(NiSO4*10H20) = 0,0597 * 6,02*10(23) = 3,59*10(22) молекул кристаллогидрата сульфата никеля.
В каждой молекуле кристаллогидрата сульфата никеля содержится 14 атомов кислорода и 20 атомов водорода.
х(О) = 3,59*10(22) * 14 = 5,03*10(23) атомов кислорода
х(Н) = 3,59*10(22) * 20 = 7,18*10(23) атомов водорода
Sp2-гибридизация. Угол между орбиталями составляет 120 градусов, грубо говоря, плоский треугольник.
1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию полученного после смешения раствора через Х. Учитывая, что при этом массы растворенных веществ складываются, пишем уравнение:
0,05*320+ 0,38*45 = Х*(320 + 45)
16 + 17,1 = 365Х
365Х = 33,1
Х = 0,0907 (или 9,07%)
∵ <span>P2O5 реагирует с KOH с образованием кислых и средних солей:
</span>P2O5 + 2KOH + H2O ⇒ 2KH2PO4
P2O5 + 4KOH ⇒ 2K2HPO4 + H2O
P2O5 + 6KOH ⇒ 2K3PO4 + 3H2O
∵ P2O5 отнимает воду не только гигроскопическую, но и химически связанную:
P2O5 + 2HNO3 ⇒ 2HPO3 + N2O5
∵ Взаимодействие при нагревании кислотного оксида с основным оксидом с образованием средней соли:
P2O5 + 3CaO =[ t°c ]⇒ Ca3(PO4)2
∵ Реакция нейтрализании проходит с образованием средней соли:
KOH + HNO3 ⇒ KNO3 + H2O
∵ Реакция не идёт, так как основноые оксиды не реагируют с щелочами:
KOH + CaO ≠
∵ Взаимодействие кислоты с основным оксидом с образованием средней соли:
2HNO3 + CaO ⇒ Ca(NO3)2 + H2O