Ответ:
В результате взаимодействия магния с водой (Mg + H2O = ?) происходит образование гидроксида магния и выделение газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mg + 2H_2O_hot \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2.\]
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы магния и водород изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
\[Mg^{0} -2e \rightarrow Mg^{+2};\]
\[H^{+} +e \rightarrow H^{0}.\]
Гидроксид магния представляет собой вещество белого цвета, кристаллы которого при нагревании разлагаются. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. В жестких условиях образует гидроксокомплексы. Поглощает углекислый газ из воздуха. Переводится в раствор солями аммония.
\[Mg(OH)_2 \rightarrow MgO + H_2O (350 - 480^{0}C);\]
\[Mg(OH)_2 + 2HCl_dilute \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O;\]
\[2Mg(OH)_2_solid + CO_2\rightarrow Mg(HCO_3)_2_solution;\]
\[Mg(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Mg(OH)_4] (100 - 110^{0} C).\]
Кроме вышеописанного способа гидроксид магния получают растворением металла в воде:
\[Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2;\]
а также по любой реакции, удовлетворяющей сокращенному-ионному уравнению
\[Mg^{2+} + 2OH^{-}\rightarrow Mg(OH)_2.\]
Например,
\[Mg(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2KNO_3.\]
