3KOH + AlCl3 = 3KCl + Al(OH)3
1) m вещества(КОН) = 280 * 0,2 = 56 г
2) m вещества (AlCl3) = 160,2 * 0,25 = 40,05 г
3) n(KOH) = 56/56= 1 моль
n(AlCl3) = 40,05/133,5 = 0,3 моль
AlCl3 в недостатке, значит, расчёт ведем по нему:
n(AlCl3) = n(Al(OH)3) = 0,3 * 78 = 23,4 г
Масса растворенного вещества при упаривании не меняется, уменьшается лишь масса растворителя, т.е. воды
было 200 г воды - упарили вдвое - значит стало 100 г воды
общая масса раствора: m(p-pa) = m(сахарозы) + m(H2O) = 10 + 100 = 110 г
теперь найдем массовую долю сахарозы в полученном растворе
w(сахарозы)=m(сахарозы) / m(p-pa)= 10/110 = 0,09 или 9 %
2Cr2O3=4Cr+3O2
Cr+2HNO3=Cr(NO3)3+H2O+NO2
Cr(NO3)3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaNO3
Cr(OH)3+NaOH=Na[Cr(OH)4]
В автомобильных аккумуляторах
1)Реакция восстановления железной окалины:
22,4л 232г
<em>Н₂ + Fe₃O₄ = 3Fe + 2H₂O</em>
Х 6,96г
где 232г - это М( Fe₃O₄), 22,4 - это объем 1моля газа (Н₂) при н.у.
2) решаем пропорцию:
Х = (22,4л*6,96г)/232г = 0,672л
3).Реакция цинка с разбавленной соляной кислотой:
65г 73 г 22,4л
<em>Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂</em>↑
У Х 0,672л
где М(Zn) - 65г, объем 1 моля Н₂ равен 22,4л
4) Решаем пропорции:
У=( 65*0,672)/22,4= 1,95г
Х= (73*0,672)/22,4 =2,19г "чистой" соляной к-ты
5). У нас кислота 7,3\%. Составим и решим новую пропорцию:
7,3г кислоты ---- 100г раствора
2,19г кислоты ---- Хг раствора
Х = (2,18*100)/7,3 = 30г
Ответ: нужно взять 1,95г цинка и 30г раствора кислоты.