Литий растворяясь в воде реагирует с ней
2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂
Считаем количество вещества лития: n(Li) = m(Li) / M(Li) = 3.5 / 7 = 0.5 моль
По уравнению реакции столько же образовалось гидроксида лития и вдвое меньше, т.е. 0.25 моль водорода
Считаем массу водорода который ушел из раствора: m(H₂) = n(H₂) * M(H₂) = 0.25 * 2 = 0.5 г
Значит масса конечного раствора равна: m(Li) + m(H₂O) - m(H₂) = 3.5 + 120 - 0.5 = 123 г
Считаем массу гидроксида лития в конечном растворе: m(LiOH) = n(LiOH) * M(LiOH) = 0.5 * 24 = 12 г
Считаем массовую долю гидроксида лития в растворе: w(LiOH) = m(LiOH) / m(раствора) = 12 / 123 = 0.0967 или 9.67%
1. В одинаковых объемах разных газов при одинаковых условиях содержатся одинаковые количества веществ. Да!
2. В одинаковых объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число АТОМОВ веществ. Да!
3. Относительная плотность газов равняется отношению молярных масс газов. Да!
D(O₂)=M(газа) ÷M(O₂)
4. Аммониак NH₃ легче воздуха. Да!
M(NH₃)=17г./моль M(воздуха)=29г./моль
m(NH₃)=17г. m(воздуха)=29г.
Проверку по относительной плотности газа не проводил, расчеты вёл только по одной форм лк- по формуле нахождения количества вещества n=m/M
1) n(CO2)=8,8/44=0,2моль
n(H2O)=3,6/18=0,2моль
n(C)=0,2моль
n(H)=0,2*2=0,4моль
2)Проверим содержит ли он кислород:
m(C)+m(H)=0,2*12+0,4*1=2,8г
m(C)+m(O)=m(x), значит этот углеводород не содержит кислорода.
3)Найдем отношение:
n(C):n(H)=0,2:0,4(разделим на меньшее число)
n(C)=n(H)=1:2
Простейшая ф-ла этого угл-да CH2
4)Найдем молекулярную формулу:
M(CH2)=14г/моль
M(вещ-ва)=0,875*32=28г/моль
Значит изначальные цифры увел. в 2 раза
Молекулярная формула вещ-ва будет такова: C2H4(этилен)
Прикрепила ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,