Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

senselessness [45]

3 года назад

7

Сколько граммов алюминия потребуется для востановления 15 г оксида хрома 3

Сколько граммов алюминия потребуется для востановления 15 г оксида хрома 3

1 ответ:

Эрнест12345 [14]3 года назад

0 0

Решение данной задачи в фото

Читайте также

CuSO+NaOH+H2SO4 уровняйте

ЖеняНур [183]

CuSO4 + 2NaOH = Cu( OH) 2 ( нерастворимое основание) + Na2 SO4

0 0

4 года назад

Cu Cl 2 + ... =Cu(OH)2+...Скласти молекулярне повне та скорочене йонні рівняння реакцій,що відповідають схемі

JaSoN X

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2

0 0

4 года назад

Товарищи, помогите, даю 30 балов!!!! При прокаливании образца кристаллогидрата сульфата никеля(II) его масса уменьшилась на 44,8

kartinka [220]

NiSO4 * xH2O
Ответ:
Масса сульфата никеля - 154,7
44,86% от массы сульфата никеля = 69,39
(44,86%*154,7 г/100)
Теперь разделяем получившуюся массу на массу воды (69,9/18)
получается ~ 4 моль воды
на одну формульную еденицу

0 0

4 года назад

Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Ba→BaO→Ba(OH)2

TheS1on

2Ba + O2 = 2BaO

BaO + H2O = Ba(OH)2

0 0

3 года назад

Рассчитайте массу серной кислоты с массовой долей 96%, которую можно получить из 4,8кг пирита FeS2

юрии александрович [21]

Формула пирита FeS2, молярная масса 56+2*32=120г/моль, стало быть в 3.6кг будет 3600/120=30 моль пирита.
серной кислоты получим вдвое больше, или 60 моль ( серы в пирите вдвое больше чем в серн. кислоте H2SO4 )
молярная масса H2SO4 98г/моль, стало быть масса чистой H2SO4 60*98=5880г. , ну а 96%
<span>5880/0.96=6125г или 6.125кг</span>

0 0

4 года назад