Рассчитайте массу раствора содержащего 0,2 массовой доли серной кислоты, который израсходуется на реакцию с 4,5 г. алюминия.

Знания

Химия

1 ответ:

martochka [7]4 года назад

0 0

Вроде так. Смотри прикрепленный файл.

Читайте также

Химические свойства белка

Менькина Екатерин... [7]

Присутствие групп -СООН и -NH₂ придают амфотерные свойства
способны к денатурации
характерны цветные реакции

0 0

3 года назад

В раствор нитрата ртути (||) массой 200 г с массовой долей соли 20% погрузили медную пластинку, масса которой через некоторое вр

Natkas [14]

Дано:
m раствора=200 г
W соли= 20 %
m Cu=6,85 г
Решение:
составим уравнение: Hg2(NO3)2 + Cu = Cu2(NO3)2 + 2Hg
1 1 1 2
0,07 0,07 0.14
m(Hg2(NO3)2)= 200 г * 0.2 = 40 г
n(Hg2(NO3)2)= 40 г / 526 =0,07 моль
n(Cu)=n(Hg2(NO3)2)= 0,07 моль
m(Cu)= 0,07*64= 4,48 г
n(Hg)= 2 *0,07=0,14 моль
m (Hg)= 0,14 *201= 28,14 г
m пластинки =(6.85 - 4.48) + 28.14= 30.51 г

0 0

4 года назад

M(BaCl2)=100 г +H2SO4 m(осаду)-? BaCl2+H2SO4->BaSO4+2HCL

Гонзмен

Дано:
m (BaCl2) = 100г

Найти:
m (BaSO4) - ?

Решение:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

n (BaCl2) = m/M = 100 / 208 = 0.48 моль

n (BaSO4) = n (BaCl2) = 0.48 моль (по уравнению)

m (BaSO4) = n * M = 0.48 * 233 = 111.84г

Ответ: m (BaSO4) = 111.84г

0 0

4 года назад

Fe(OH)3+.....=Fe2(SO4)3 Fe+...=Fe2(SO4)3 Fe2O3+...=Fe2(SO4)3

Сергей Т [45]

Везде добавляем H2SO4(кислота) в результате соль и вода, а во втором только соль и H2

0 0

3 года назад

Какова масса порции мела(CaCO3) содержащей 30*(10 в 23 степени) молекул

АллаДонченко

n(CaCO3) = N/Na = 30 * 10^23 / 6.02 * 10^23 = 4.98 (моль)

0 0

4 года назад