<span>1.-1.) 2.-3) 3.-3) 4.-4) 5.-1) 6.-2) 7.-4) </span>
6H2SO4(конц.)+2Fe--> Fe2(SO4)3+3SO2↑+ 6H2O
Fe(0) - 3e = Fe(+3) | 2 восстановитель
S(+6) + 2e = S(+4) | 3 окислитель
Дано:
m(Na2SO3)=71 г
n(H2SO4)=0.5 моль
Найти:
m(SO2)=?
Решение:
0.56 моль y моль х моль<u>
Na2SO3</u> + <u>H2SO4</u> = Na2SO4 + H2O + <u>SO2
</u>1 моль 1 моль 1 моль
n(Na2SO3) = m/M = 71 г/126 г/моль = 0,56 моль
Определим, какого вещества взято в избытке, а какого - в недостатке:
Обозначим количество вещества серной кислоты за y:
0.56/1=у/1
у=0.56 моль
Значит, серная кислота - в недостатке, т.к её взяли меньше, чем в расчете выше. Считаем по недостатку (х- моль оксида серы (4)) :
0.5 моль/1=х/1
х=0.5 моль
Значит, n(SO2)=0.5 моль
m(SO2)=M*n=64 г/моль * 0.5 моль = 32 г
Ответ: 32 г
2. d)
3. С₇Н₁₆ ⇒ С₆Н₅-СН₃ + 4Н₂
гептан толуол
С₆Н₁₁-СН₃ ⇒ С₆Н₅-СН₃ +3Н₂
метилциклогексан
В составе гептана на 2 атома Н больше, поэтому и выделяется больше в результате получения толуола.
Катионный обмен может происходить на коллоидных частицах глинозема или на частицах гумуса. Наиболее важными для питания растений катионами являются кальций (Ca2+), магний (Mg2+), калий (K+), менее важны ионы водорода (H+), алюминия (Al3+) и натрия (Na+).
Приведем пример простой реакции обмена кальция на ионы водорода, происходящей в почвах, богатых кальцием:
[коллоид]Са + 2 H+ > 2Н [коллоид] + Ca2+
В регионах с большим количеством выпадающих осадков кальций вымывается из почв, и их рН составляет обычно менее 7. В засушливых районах почвы, как правило, щелочные, с рН 7 и более
Ch4+br2→ch3br+hbr
Ch3br+ch3br→c2h5br+hbr
C2h5br+ch3br→c3h7br+hbr
<span>В литре 30 г, молярную массу считаю по NH4OH, примерно 35. Значит, надо посчитать 14-lg(30/35/1000/2375). От 14 отнимаем, потому что это щёлочь. На выходе рН должно быть близко к нейтральному, чуть щелочное, где-то 7.5-7.6. Лень запускать калькулятор.</span>
