1)w(NaCl)=80*100%/500=16%
80г------------64г
CuO-----------Cu
хг--------------128 г
х=128*80/64=160 г
Al2S3+6H2O=>2Al(OH)3+3H2S 1
K2S+H2O= реакций не будет
H2S+CuSO4=>CuS+H2SO4 2
480*0.1/160=0.3
n(CuSO4)=n(H2S)=0.3 2
n(H2S)=0.3/3=0.1 1
0.1*(27*2+32*3)=15
15/20=0.75*100=75%Al2S3
25%K2S
В 10 кг 80%-го раствора содержится 0,8*10 = 8 кг гидроксида натрия.
Нам нужно получить 20%-ный раствор, то есть масса раствора будет
8/0,2 = 80/2 = 40 кг. А у нас всего 10 кг. Нужно добавить 30 кг воды.
А вот как найти плотность, См, Сн - я не знаю.
Решение:
катод: Cd2+ + 2ē = Cdо;
анод: 2Cl−
– 2ē = Cl2;
Cd2+ + 2Cl− = Cdо + Cl2 суммарная реакция.
<span>CdCl2
</span>à<span> Сd + Cl2</span>
<span>n=V/Vm</span>
<span>Vm=22,4
л/моль</span>
n(Cd)=0,28/22,4
= 0.0125
Молярная масса кадмия = 112,411 г/моль
m = n
* M
m(Cd) = 0.0125 * 112.411 = 1.4051375 ~ 1.405 г
Ответ: масса кадмия, выделившегося на катоде равна 1,405г.
СF4 - фторид углерода. Степени окисления: C(+4), F(-1)