Метанол обладает следующими свойствами: 3) хорошо растворяется в воде 4) реагирует с щелочными металлами
<span>1) Fe(OH)₂→FeO→Fe→FeCl₂
</span><span>Fe(OH)₂ + t = FeO+ H₂O
</span><span>FeO + H₂ = Fe + H₂O или
</span><span>3FeO + 2AI = 3Fe + AI₂O₃
</span>
<span><span>Fe + 2HCI = FeCl₂+ H₂
</span>2) ZnS→SO₂→Na₂S→NaCl
</span>
2ZnS +3O₂ = 2ZnO +2SO₂
Напрямую из оксида серы(IV) нельзя получить сульфид натрия,
для этого получим серу, подействовав на нее сильным восстановителем (CO),
из серы получим сероводород,
а из него можно получить сульфид натрия:
<span>SO₂ + 2CO = 2CO₂ + S
S + H₂ = H₂S
H₂S + 2NaOH + Na₂S +2H₂O
</span>
<span><span>Na₂S +2HCI = 2NaCl
</span>+ H₂S
</span>
22.1 Вещество-виновник окраски раствора - это индикатор <u>ФЕНОЛФТАЛЕИН</u>
22.2 Название реакции: РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ( <u>НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ</u>)
Водород бесцветен и не имеет запаха. Его температуры плавления и кипения лежат весьма низко (т. пл. —259, т. кип. —253 °С). В воде он растворим незначительно — 2 100 по объему. Характерна для водорода растворимость в некоторых металлах. Ртуть, расположенная в ряду напряжения за водородом, растворима в окислительных средах. При обычных условиях водород — самый легкий газ, почти в 15 раз легче воздуха. Водород имеет очень высокую теплопроводность, сравнимую по значению с теплопроводностью большинства металлов. В атмосфере водорода нагретое тело остывает в 6 раз быстрее, чем на воздухе. Причина такой высокой теплопроводности кроется в очень большой средней скорости теплового движения легких молекул водорода. Растворимость водорода в некоторых металлах очень велика. Например, в одном объеме палладия растворяется до 900 объемов водорода. Это свойство водорода используется для создания водородных аккумуляторов.