1 а.е.м. = 1.66053886 × 10^-27 килограмма
Дано:
V(H2SO4)= 150 мл
W(H2SO4)= 20% = 0,2
ρ =1,1394 = 1,14
____________
m(H2SO4) - ?
Решение:
m (вещества) = m(раствора) x W(вещества)
m(раствора) у нас не известна, но известен его объём. Значит, мы можем найти массу раствора, зная объём и плотность. Если плотность мы умножим на объём, то массу вещества найдём :))
Находим массу раствора 150 х 1,1394 = 170,9 = 171 г
Теперь находим массу кислоты: 171 х 0,2 = 34,2 г
2H2O=2H2+O2
Mg+2HCl=MgCl2+
2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
изначально уравнение записано неправильно,должно быть: K2SO4+ BaCl2 --> K Cl +BaSo4
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2
n(CaC2) = m(CaC2)/M(CaC2) = 14,4/64 = 0,225 моль.
По уравнению n(CaC2):n(H2O) = 1:2 имеем же 0,225:2 = 1:9. Карбид в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.
n(C2H2) = n(CaC2) = 0,225 моль
V(C2H2) = n(C2H2)*Vm (Vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(C2H2) = 0,225*22,4 = 5,04 л.