Уравнение реакции:
Mg + 2HCl => MgCl2 + H2
Молекулярные массы:
Mg - 24 г/моль
Составляем пропорцию:
24 г магния вытесняют 22,4 л водорода
12 г магния вытесняют Х л водорода
Находим Х: Х=12 г * 22,4 л/24 г = 11,2 л.
Находим долю выхода продукта:
10 л/11,2 л=0,893 (89,3\%)
Ответ: выход продукта реакции 0,893 (89,3\%)
1) Fe₂⁺³O₃⁻² + 3H₂° = 2Fe° + 3H₂⁺O⁻²
2Fe⁺³ + 6e = 2Fe° |6|1| - окислитель, восстанавливается
H₂° - 2e = 2H⁺ |2|3| - восстановитель, окисляется
2) 2Al° + 6H⁺Cl⁻ = 2Al⁺³Cl₃⁻ + 3H₂°
Al° - 3e = Al⁺³ |3|2| - восстановитель, окисляется
2H⁺ + 2e = H₂° |2|3| - окислитель, восстанавливается
3) 3Zn° + 2H₃⁺P⁺⁵O₄⁻² = Zn₃⁺²(P⁺⁵O₄⁻²)₂ + 3H₂°
Zn° - 2e = Zn⁺² |2|3| - восстановитель, окисляется
6H⁺ + 6e = 3H₂° |6|1| - окислитель, восстанавливается
Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/12234024#readmore
Нерастворимые в воде основания получают косвенным путем: реакцией растворимых оснований с солями.
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl
Al(NO₃)₃ + 3KOH =Al(OH)₃ + 3KNO₃
1 CH3-CH2(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3
2 а) 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
2) C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
B) CH4 + CH4 = CH<u>=</u>CH + 3H2
Разбавленная азотная кислота при нагревании не взаимодействует с:
<span>а)медью</span>
