1) Если концентрацию раствора выражать в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массовую долю растворенного вещества в растворе через Х , а массу полученного после упаривания раствора через У граммов. Так как после упаривания масса растворенного вещества не изменилась, то можем составить первое уравнение:
Х*240 = 1,2*Х*У
Разделим обе части уравнения на Х и найдем У
У = 240/1,2 = 200 г
То есть масса раствора после упаривания равна 200 г.
3) После добавления 20 г соли масса раствора стала 200 + 20 = 220 г и масса растворенного вещества увеличилась на 20 г, а концентрация стала 20% (или 0,2 в долях единицы), на основании этого составляем второе уравнение:
Х*240 + 20 = 0,2*220
240Х +20 = 44
240Х = 24
Х = 0,1
То есть массовая доля соли в исходном растворе равна 0,1 (это в долях единицы) или 10%.
Ответ: 10%
Система знаний о закономерностях в развитии природы, общества и мышления, а также отдельная отрасль таких знаний.
А) 2,5 диметилгексан
б) 2,2,4 триметилпентан
в) 2,3,3 триметилпентан
г) 2,2 диметилгесан
1) 2,2,4,4 тетраметилпентан
2) 2,3 диметилгексан
3) 2метилгептан
4) 2,2,3 триметилпентан
Могут быть ошибки, ночью голова не думает.
Легче самому научиться называть, это не сложно, тем более это алканы.
<em>K[Al(OH)4]</em>=Al(OH)3+KOH
<em>2Al(OH)3=Al2O3+3H2O при прокаливании
</em>
10г Водорода возьмём, как число атомов = 10(H2)
10H2 + 5O2 --> 10H2O
Скорее всего, образуется где-то 15 грамм воды.