1) <span>а) серная кислота, г) сульфат калия, д) сульфат алюминия,
2) </span><span>г) фосфат калия, е) хлорид железа (III)</span>
(35,5+127):2 = 81,25
Аг(Вг) = 80
...............................
1)Fe(OH)3=(температура)=Fe2O3+3H2O
2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
3)Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3+3K2SO4
2Fe+3SO4+ 6K+6OH=2Fe(OH)3+6K+3SO4(сокращаем)
2Fe+6OH=2Fe(OH)3
В последней реакции проставить заряды ионов:Fe(3+);K(+);OH(-);SO4(2-)
<span>Mr(3СаСО3 2MgCO3) = 468
</span>3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
<span>Mr(CaO)=56 3*56=168
168
</span><span>процентное содержа¬ние СаО в образце =-------*100%=35,89%
</span> 468
б) какой объем CO2 (при н.у.) вы¬делится из 400 г этого образца, если он содержит 8% посторонних примесей ?
Сначало находим чистую массу образца
если 400 г -------------100%
то х г примес---------- 8% х = 32 г
масса чистого образца будет 400-32=368г
368 г ----------------------------------------- х л
3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
468 г ----------------------------------- ----- 5*22,4 л
368*5*22,4
х=------------------ = 88,06л=88,1л
468