Ответ:
0.25 моль вещества...если надо с дано могу написать
CaSO4 Ca(OH)2 CaBr2 CaO CaCl2
NaCl HCl LiCl KCl CuCl2
Свойства основных классов неорганических соединений
Опыт 1. Взаимодействие основных оксидов с водой.
В пробирку насыпьте немного оксида кальция CaO и добавьте 1 мл воды. Содержимое пробирки хорошо перемешайте и прибавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. Как изменится цвет индикатора и почему?
Опыт 2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.
В пробирку насыпьте немного оксида кальция (около 0,1 г) и добавьте 1 мл раствора соляной кислоты HCl. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов со щелочами и кислотами.
В две пробирки насыпьте небольшое количество (около 0,1 г) оксида цинка ZnO. В первую прилейте 2-3 мл раствора соляной кислоты, во вторую 2-3 мл раствора гидроксида натрия. Что происходит? Проверьте растворимость оксида цинка в воде. Составьте уравнения всех процессов.
Опыт 4. Взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации).
В пробирку налейте 1-2 мл раствора гидроксида натрия NaOH, добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина и медленно, по каплям, прибавьте 1-2 мл соляной кислоты HCl до изменения окраски индикатора. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 5. Исследование амфотерности гидроксидов цинка и
хрома (III).
Возьмите 2 пробирки. Налейте в первую пробирку 1 мл раствора сульфата цинка ZnSO4, во вторую - 1мл раствора сульфата хрома (III) Cr2(SO4)3. В каждую пробирку прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадков. Какого цвета осадки? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Перемешайте осадки легким встряхиванием и каждый осадок разделите на 2 пробирки. К одной части осадков добавьте раствор соляной кислоты, а к другой - раствор гидроксида натрия (в избытке). Что наблюдаете? Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 6. Получение нерастворимых оснований.
Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа (III) FeCI3. Добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. Что образуется? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 7. Взаимодействие кислот с солями.
К 1-2 мл раствора нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 прилейте 1-2 мл раствора соляной кислоты. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 8. Взаимодействия кислот с металлами
Налейте в две пробирки по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте гранулу металлического цинка, а во вторую - кусочек металлической меди. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.
Опыт 9. Получение солей из амфотерных гидроксидов.
Даны растворы солей: FeCI2, BaCI2, CuSO4, ZnSO4, NaCI, AI (NO3)3. Какие из этих солей могут служить исходными веществами для получения амфотерных гидроксидов? Отберите подходящие для этой цели растворы солей, налейте в пробирки по 5 мл и добавьте в каждую малыми порциями раствор щелочи до выпадения осадка. Выпавшие осадки разделите в разные пробирки на две части. В первую часть добавьте избыток щелочи, во вторую - немного раствора соляной или серной кислоты до растворения осадка. Объясните происходящие процессы. Составьте уравнения реакций.<span> Нравится</span><span> Ответить</span>
1) СН3—СН2—С≡СН + 2HBr —(t°)→ CH3—CH2—CBr2—CH3
CH3—CH2—CBr2—CH3 + 2KOH (спирт. р-р) —(t°)→ СН3—С≡С—СН3 + 2KBr + 2H2O
(К слову, можно сделать это в одну стадию:
СН3—СН2—С≡СН —(150°С, NaNH2 в керосине)→ СН3—С≡С—СН3 )
2) CH2Br—CH2—CH2—CH—CH3 + KOH (спирт. р-р) —(t°)→
_________________________|
_________________________СН3
—(t°)→ CH2=CH—CH2—CH—CH3 + KBr + H2O
__________________________|
__________________________СН3
CH2=CH—CH2—CH—CH3 + HBr —(t°)→ CH3—CHBr—CH2—CH—CH3
_________ ________|____________________ ______________________ __|
_________ ________СН3_________________ ______________________ __CH3
CH3—CHBr—CH2—CH—CH3 + KOH (спирт. р-р) —(t°)→
_________ ____ _______|
_________ ____ _______СН3
—(t°)→ CH3—CH=CH—CH—CH3 + KBr + H2O
_________ _______________|
_________ _______________CH3
CH3—CH=CH—CH—CH3 + Br2 —(t°)→ CH3—CHBr—CHBr—CH—CH3
_________ _______|___________ __________________________________|
_________ _______CH3________ __________________________________CH3
CH3—CHBr—CHBr—CH—CH3 + 2KOH (спирт. р-р) —(t°)→
_________ _____________|
_________ _____________СН3
—(t°)→ CH3—C≡C—CH—CH3 + 2KBr + 2H2O
_______________________|
_______________________СН3
Ответ:
m(O₂)=1000x32г.=32000г.
m(CO₂)=500x44г.=22000г.
1000 молекул кислорода имеют большую массу чем 500молекул углекислого газ.