<span>С 4)</span><span> На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (р=1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля кглерода в ней составляет 70%.</span>
Ответ:
С+О2 = CO2
SiO2+2KOH = K2SiO3+H2O
n(O2)= 22.4/32=0.7 моль=n(C)
m(C) = 0.7*12=8.4г.
m(смеси) = 8.4/0.7= 12г.
m(SiO2) = 12-8.4=3.6г.
n(SiO2)=3.6/60=0.06 моль
n(KOH) =2n(SiO2)= 2*0.06=0.12 моль.
m (KOH) = 0.12*56=6.72г.
m р-ра (KOH) = 6.72/0.2=33.6г.
V р-ра = 33,6/1,173=28,644мл.
Ответ: 28.644л( 28.645л)
У магния +2, а у гидроксогруппы -1
Cu+,Sn4+,<span>Cr3+ -это восстановители, т.к. они отдали свои электроны и приобрели положительные заряды.</span>
Cu+HCl=
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
m(Al)=0.81*50=40.5
M(Al)=27г/моль
n(Al)=m(Al)/M(Al)
n(Al)=1.4727(моль)
n(Al):n(H2)=2:3
n(H2)=2.2моль
V(H2)=n(H2)*Vm
V(H2)=2.2*22.4=49.28(л)
Ответ:49,28 литров H2