Хлор является одним из наиболее активных неметаллов, на втором месте после фтора. Хлор легко восстанавливается, забирая один электрон, приобретая отрицательную степень окисления (минимальная у него -1) и образуя хлориды. Есть и положительные степени окисления у хлора от +1 до + 7. Существуют такие его оксиды: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Они все нестабильны и могут быть добыты только непрямым путем, также они являются сильными окислителями, сравнимыми по силе с хлором.
Может напрямую реагировать с неметаллами и металлами:
2K + Cl2 = 2KCl
2Р + 5Сl2 = 2РСl5
Хлор может гореть в среде водорода:H2 + Cl2 = 2HCl
При комнатной температуре реакция идет медленно. Хлор не может напрямую реагировать с азотом, углеродом и кислородом. Все оксиды хлора являются кислотными, по сути это ангидриды кислот, т.е они реагируют с водой, образуя кислоты. Известны такие кислоты хлора, как хлорноватистая HOCl, хлористая HClO2, хлорноватая HClO3 и хлорная HClO4. Последняя является наиболее сильной неорганической кислотой.
Хлор реагирует с растворами щелочей, образуя соли - гипохлориты и хлориды:
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O
Пропускание хлора через горячий раствор щелочи дает смесь хлорида и гипохлорита (при KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Раствор хлора в воде (хлорная вода) содержит молекулярный хлор, а также соляную HCl и хлорноватистую HСlO кислоты. Хлорноватистая кислота нестабильная и разлагается на атомарный кислород и хлорид водорода:
2НСlО = 2НСl + О2
Хлорная вода является сильным окислителем, за счет того, что этот атомарный кислород крайне активен.
Ответ:
Объяснение:
1. Щелочные металлы – это:
б) типичные металлы;
2. Валентный электрон в атоме рубидия находится на энергетическом уровне:
б) 5
3. Число электронов (протонов) равно 55 в атоме:
г) Cs
4. Валентный электрон прочнее связан с ядром в атоме:
б) Li;
5. Обладает меньшей температурой кипения:
г) Cs
6. Наименее активно взаимодействует с бромом:
б) Li
7. Закончите уравнение (без учета коэффициентов):
Na₂О + Н₂О =2NaOH
б) NaОН
8. Натрий не взаимодействует со всеми веществами триады:
а) HCl, H₂, Br₂;
в) S, H₂O, H₂S
-если это сероводородная кислота
г) H₂O, H₂S, НF (H₂S
-если это сероводородная кислота)
9. Невозможно взаимодействие:
г) NaOH + K₂O.
10. Используется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах:
а) К;
11. Отличить раствор NaOH от раствора NaCl легче с помощью:
б) фенолфталеина;
2СH3-CH2-OH + 2Na ---> 2СH3-CH2-ONa + H2 (метанол и натрий)
СH3-СOH + 2[Ag(NH3)2]OH --> CH3-COOH + 2Ag + 4NH3 + H2O это если по умному, а для школьной программы сойдёт и следующая
СH3-СOH + Ag2O --> CH3-COOH + 2Ag
Валентность - это число связей, которых данный атом образует с с соседними атомами
например, Н-О-Н -структурная формула молекулы воды Н2О.
здесь от атома водорода отходит одна палочка - одна связь. Водород всегда одновалентен.
А от атома кислорода отходит две палочки - у кислорода всегда валентность 2.
СО2 О=С=О от атома углерода отходит 4 палочки, т.е. углерод образует 4 связи. В этом соединении углерод четырехвалентен,
молекулу угарного газа СО с школе рисуют так: С=О, здесь углерод двухвалентен
