4HCI+O₂↑ = 2H₂O + 2CI₂↑ - замещение
PCI₃+CI₂↑=PCI₅ - соединение
3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂↑ - замещение
CH₄+I₂=CH₃I+HI - замещение
Zn+2HCI=H₂↑ +ZnCI₂ - замещение
CaCI₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCI - обмен
2NaBr+CI₂↑=2NaCI+Br₂ - замещение
Ca+2HCI=CaCl₂+H₂↑ - замещение
2NH₃↑=N₂↑+3H₂↑ - разложение
Sn-олово,5 период, 4 группа,главная подгруппа.
+50Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 .
Металл.
In-Sn-Sb атомный радиус уменьшается,электроотрицательность увеличивается,металлические свойства ослабляются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства.
Ge-Sn-Pb(беру только из главной подгруппы) атомный радиус увеличивается,электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,увеличиваются восстановительные свойства.
Sn(OH)2 неорганическое соединение,гелевидный белый осадок,плохо растворимы в H2O(воде),проявляет амфотерные свойства.
H2SnO3- оловянная кислота.
Основание,это гидроксид-Sn(OH)2.
RH4,где R-элемент 4 группы.
V=5.6 (л)
n=V/Vm, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4(л/моль)
n=5.6/22.4=0.25(моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23(г/моль)
N=6.02*10^23*0.25=1.505*10^23 (молекул)
Дано:
m(Cu)=171г
Найти: N
Решение:
N=Na*n
N=Na*m/M
M(Cu)=64г/моль
Na=6.02*10^23
n(Cu)=m/M=171/64=2.67моль
N=6.02*10^23*2.67=16*10^23=1.6*10^24
Mr(Na2SO4 * X H2O) = 142 + 18x
w(Na2SO4) = 100% - w(H2O) = 100 - 55.9 = 44,1 %
1% = 142 / 44,1 = 3,213
m (H2O) = 3,213 * 55,9 = 180
X = 180 / 18 = 10
Формула - Na2SO4 * 10H2O
Ответ: Na2SO4 * 10H2O