дано
V(C2H6) = 10 L
-------------------------
V(возд)-?
2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O
n(C2H6) =V(C2H6) / Vm = 10/22.4 = 0.446 mol
2n(C2H6) = 7n(O2)
n(O2) = 7*0.446 / 2 = 1.561 mol
V(O2) = n(O2) * Vm = 1.561 * 22.4 = 35 L
V(возд) = V(O2) * 100% / 21% = 35*100% / 21% = 166.67 L
ответ 166.67 л
<span>C2H4 + H20 = C2H5OH //Уравнение реакции </span>
<span>J(C2H4) = 560/22.4 = 25 моль //идеальный газ при нормальных условиях </span>
<span>Jт(C2H50H) = J(C2H4) //теоретический выход спирта в молях равен исходному колву этилена, как мы можем видеть из формулы </span>
<span>J(C2H5OH) = 0.92*Jт(C2H5OH) = 0.92*25 = 23 моль //практический выход 92% от теоретического </span>
<span>m = M(C2H5OH)*J(C2H5OH) //искомая масса равна произведению практического количества спирта на его массу </span>
<span>m = 46*23 = 1058 грамм </span>
<span>Ответ: в результате реакции получится 1058 грамм спирта</span>
1.K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2.
2.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3.
реагирует силикат калия с
<span>1) водным раствором диоксида углерода
2)соляной кислотой
3)известковой водой</span>
Сначала мы находим n серной кислоты, а потом получается, что соотношение n серной кислоты к n сульфата бария равно 1:1. Следовательно n серной кислоты равно n сульфата бария, следовательно имея формулу m=M*n и имея молекулярную массу сульфата бария из таблици Минделеева (137+32+64) мы вычисляем массу сульфата бария
