H2SO4+СаО=СаSО4+Н2О
m(CаО)=12,4*0,9=11,6г
М(СаSО4)=40+32+64=136 г/моль
n(СаО)=11,6/56=0,207 моль
n(CaO):n(CaSO4)=1:1
0,207:x=1:1
x=0.207 моль
m=n*M
m(CaSO4)=0,207моль*136г/моль=28,152 г
Дано:
m (H2SiO3) = 7.8г
Найти:
m (H2SO4) - ?
Решение:
K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3
n (H2SiO3) = m/M = 7.8 / 78 = 0.1 моль
n (H2SO4) = n (H2SiO3) = 0.1 моль (по уравнению)
m (H2SO4) = n * M = 0.1 * 98 = 9.8г
Ответ: m (H2SO4) = 9.8г
CH2=CH2+Cl2->CH2Cl-CH2Cl
CH2CL-CH2Cl+NaOH->2NaCl+CH2OH-CH2OH
2CH2OH-CH2OH+4NA->4NAOH+C4H8