HCl+KHSiO3=KCl+ H2SiO3
2HCl+K2SO3=2KCl+SO2 + H2O
HCl+KHS= H2S + KCl
2HCl+K2S= H2S + KCl
<span>залізо знаходиться у 4 пріоде великому в побічній підгрупі 8.
у заліза повинно бути 4 електронних шару
перший заповнений 2е
другий заповнений 8е
на зовнішньому шарі 2е
на останньому шарі 14 е
в хімічних зв'язках залізо завжди востановитель
ступінь окислення +2 і +3
</span>залізо-м'який пластичний метал серебристового кольору,важкий,його температура плавлення 1539С. ОСОБЛИВІ ВОЙСТВА-МАГНІТНІ<span>. .
</span>
Al-метал
заряд ядра +13
13 електронів
13протонов,14нейтронов
Al-метал виявляє амфотерні властивості,може вступати в реакції як з кислотами,так і з підставами
стан: 3период,3 головна підгрупа
валентність 3
<span>вища ступінь окислення +3 </span>
вищий оксид Al2O3
<span>І до речі,алюміній займає 1 місце серед металів, що застосовуються в літако-і ракетобудуванні
</span><span>МІДЬ (лат. Cuprum), Cu (читається «купрум»), хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 29, атомна маса 63,546.
Природна мідь складається з двох стабільних нуклідів 63Cu (69,09\% по масі) і 65Cu (30,91\%). Конфігурація двох зовнішніх електронних шарів нейтрального атома міді 3s2p6d104s1. Утворює сполуки в ступенях окислення +2 (валентність ІІ) і +1 (валентність І), дуже рідко проявляє ступені окислення +3 і +4.
У періодичній системі Менделєєва мідь розташована в четвертому періоді і входить в групу ІВ, до якої належать такі шляхетні метали, як срібло (Ag) і золото (Au).
Радіус нейтрального атома міді 0,128 нм, радіус іона Cu+ від 0,060 нм (координаційне число 2) до 0,091 нм (координаційне число 6), іона Cu2+ — від 0,071 нм (координаційне число 2) до 0,087 нм (координаційне число 6). Енергії послідовної іонізації атома міді 7,726; 20,291; 36,8; 58,9 і 82,7 ев. Спорідненість до електрона 1,8 ев. Робота виходу електрона 4,36 ев. За шкалою Полінга электроотрицательность міді 1,9; мідь належить до числа перехідних металів. Стандартний електродний потенціал Cu/Cu2+ 0,339 Ст. В ряду стандартних потенціалів мідь розташована правіше водню (H) і ні з води, ні з кислот водню не витісняє.
Проста речовина мідь — гарний рожево-червоний пластичний метал.
Назва: латинська назва міді походить від назви острова Кіпру (Cuprus), де в давнину добували мідну руду; однозначного пояснення походження цього слова в російській мові немає.
Фізичні та хімічні властивості: кристалічна решітка металевої міді кубічна гранецентрированная, параметр гратки а = 0,36150 нм. Щільність 8,92 г/см3, температура плавлення 1083,4°C, температура кипіння 2567°C. Мідь серед всіх інших металів володіє однією з найвищих теплопровідності і одним з найнижчих електричних опорів (при 20°C питомий опір 1,68·10-3 Ом·м<span>).
</span></span><span>Азот - металоїд, II період (малий) , V група, головна підгрупа.
Атомна маса=14, заряд ядра - +7, число енергетичних рівнів=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
N2O5 - кислотний оксид, летку водневе з'єднання - <span>NH3</span></span>
<span>2 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2
CH3-C(тройная связь)CH + HOH = CH3-C(O)-CH3 Реакция Кучерова, катализатор соли ртути2,
CaH2 + 2 HOH = Ca(OH)2 + 2 H2</span>
