Ответ:
дано
CaCO3
---------------
W(Ca)-?
M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100g/mol
W(Ca) = Ar(Ca) / M(CaCO3) * 100% = 40 / 100 * 100% = 40%
ответ 40%
Объяснение:
<span>В минерале бурый железняк содержиться в 18% примесей остальное - оксид железа(Ill) Fe2 O3 .сколько г железа можно получить из 1 тонны бурого желаза<span>
</span></span>
W=m(в-ва)/m(р-ра)
пусть масса вещества будет равна х, а масса раствора - у, тогда из 0,15= х/у следует, что х=0,15*у
подставим в формулу W=m(в-ва)/m(р-ра) известные данные о 18%-ном растворе
0,18=(9+х)/(9+х+у)
т.к. мы выше выразили х, то мы подставляем его в это уравнение и решаем
0,18=(9+(0,15у))/(9+0,15у+у)
0,18=(9+0,15у)/(9+1,15у)
в итоге получается
0,057у=7,38
у=129,47 г.
Рн-метром или индикаторами, точнее лакмусом.
H2(+1)SO4(-2)+Sn(0)=>H2(+1)O(-2)+CO2(0)+Sn(+2)SO4(-2)