<span> Cu + HCl = реакция не идет </span>
Ну или Cu(+2)+H(+)Cl(-)=Cu(+2)Cl(-)2+H
Объяснение:
Дано:
ΔН°₂₉₈ = -20,15 кДж
--------------------------------
Найти:
ΔS°₂₈₉ - ?
ΔG°₂₈₉ - ?
Решение:
1) Записываем уравнение реакции и ищем в справочнике стандартная мольная энтропия S°₂₈₉ ( Дж/(моль·К) ) :
Н₂(г)+ S(ромб) → Н₂S(г)
ΔН°₂₉₈ = -20,15 кДж
ΔН₂S(г) = 205,64 Дж/(моль·К)
ΔН₂(г) = 130,59 Дж/(моль·К)
ΔS(ромб) = 31,9 Дж/(моль·К)
2) Считаем стандартная мольная энтропия то что мы писали в 1) :
ΔS°₂₈₉ = ΔН₂S(г) - ΔН₂(г) - ΔS(ромб)
ΔS°₂₈₉ = 205,64 Дж/(моль·K) - 130,59 Дж/(моль·К) - 31,9 Дж/(моль·К) = 43,15 Дж/(моль·К)
3) Теперь мы считаем стандартная мольная энергия Гиббса образования:
ΔG°₂₈₉ = ΔН°₂₉₈ - 298×(ΔS°₂₈₉/1000)
ΔG°₂₈₉ = -20,15 кДж - 298×(43,15 Дж/(моль·К) / 1000 моль·К ) = -20,15 кДж - 298×0,04315 кДж = -20,15 кДж - 12,86 кДж = -33,01 кДж
Ответ: ΔS°₂₈₉ = 43,15 Дж/(моль·К); ΔG°₂₈₉ = -33,01 кДж
1) находим количество вещества нитрата меди(II), оксида меди(II) и оксида азота(IV)
n(Cu(NO₃)₂) = 18,8/188 = 0,1 моль.
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
n(CuO) =n(Cu(NO₃)₂) = 0,1 моль.
m(CuO) =0,1 * 80 = 8 г
n(NO₂) =2n(Cu(NO₃)₂) =0,2 моль.
2) Определяем состав раствора кислоты
m(HNO₃) = 43,2 * 0,7292 = 31,5 г
n(HNO₃) = 31,5 /63 = 0,5 моль.
m(H₂O) = 43,2 - 31,5 = 11,7 г.
n(H₂O) = 11,7 / 18 = 0,65 моль.
3) Определяем количество вещества кристаллизационной воды:
4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4 HNO₃.
n(H₂O) пререагировало = 0,5n(NO₂) = 0,1 моль.
n(H₂O) всего = 0,65 + 0,1 = 0,75 моль.
4) Определяем состав неизвестного кристаллогидрата
при его разложении выделилось 0,5 - 0.2 = 0,3 моль NO₂.
раз получилась только азотная кислота, то разложение неизвестного нитрата проходило тоже с выделением NO₂.
оксида осталось 16-8= 8 г
Если металл двухвалентный , то количество вещества нитрата и оксида = 0,5 n(NO₂). 2Мет(NO₃)₂ = 2МетO + 4NO₂ + O₂
М(оксида) = 8/0,15 = 53,(3) - такого оксида металла нет.
Если металл трехвалентный, то
4Мет(NO₃)₃ = 2Мет₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂.
количество вещества оксида = 1/6 n(NO₂). = 0,05 моль.
М(оксида) = 8/0,05 = 160 - это оксид железа(III).
n(Fe(NO₃)₃) = 0,1 моль, тогда на 1 моль этого нитрата приходится 7,5 моль воды (возможно это смесь кристаллогидратов *6H₂O и *9H₂O).
m(Fe(NO₃)₃ *7,5H₂O) = (242 + 7,5* 18)*0,1 = 37,7 г.
m(Cu(NO₃)₂) = 188 * 0,1 = 18,8 г.
m смеси = 37,7 + 18,8 = 56,5 г.
w(Cu(NO₃)₂) =18,8 / 56,5 = 0,33, или 33%
2Na+ 2HCl = 2NaCl +H₂
1.молярная масса <span>Na составляет 23 г /моль
2. Определяем количество молей </span><span>Na = 4,6 г/23 г/моль = 0,2моль
3. количество молей водорода равно 0,5*0,2 моль = 0,1 моль
4. объём водорода 0,1 моль *22,4 л/моль = 2,24 л </span>