А) И Муравьиная и уксусная кислота способны взаимодействовать с активными металлами. При этом выделяется водород и образуются соли.
Mg(тв) + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
Mg(тв) + 2HCOOH → (HCOO)2Mg + H2
Б) Муравьиная кислота, кроме кислотных свойств, проявляет также некоторые свойства альдегидов, в частности, восстановительные. При этом она окисляется до углекислого газа. Например:
2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2↑ + 8H2O
При нагревании с сильными водоотнимающими средствами (H2SO4 (конц. ) или P4O10) разлагается на воду и моноксид углерода:
HCOOH →(t) CO↑ + H2O
<span>В) Обе кислоты являются слабыми по сравнению с большинством неорганических кислот по своим хим. свойствам. Не реагируют с большинством металлов (кроме активных (щелочные, щелочноземельные) , оксидами металлов и т. д. Сходство - при реакции с активными металлами так-же выделяется водород, как и у неорганических кислот (реакции в пункте А)</span>
CO2=
(C6H10O5)n=C6H12O6+C6H12O6
C6H12O6=CH3-CH2-OH+CO2
CH3-CH2-OH+CuO=CH3-COH+Cu+H2O
CH3-COH+Ag2O=CH3-COOH+2Ag
(C6H10O5)n+CH3-COOH=(C6H10O5-CH3-COO)n+H2O
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O+ Na2SO4
Сумма коэффициентов равна четырем
Ответ:
≈1%
Объяснение:
Формула:
W%(вещ.)=(m(вещ.)/m(р-ра))•100%
W%(вещ.) - процентное содержание вещества в растворе.
m(вещ.) - масса вещества.
m(р-ра) - масса раствора.
m(р-ра)=m(вещ.)+m(ра-ля)
m(ра-ля) - масса растворителя.
m(вещества)=0.5г
m(ра-ля)=50г
m(ра-р)=m(ра-ля)+m(вещ.)
m(ра-р)=50+0.5=50.5г
W%(вещ.)=(0.5г/50.5г)•100%
W%(вещ.)=0,990099009900990099≈1%