3 Zn + 4 H2SO4 = 3 ZnSO4 + 4 H2O + S
Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O + SO2
C + 2 H2SO4 = CO2 + 2 SO2 + 2 H2O
2 P + 5 H2SO4 = 2 H3PO4 + 2 H2O + 5 SO2
Mg = + 12
заряд ядра магния равен порядковому номеру
1.2
2.3
3.3
4.3
5.4
6.
x г 39 г
AlCl₃ + 3KOH --> Al(OH)₃↓+3KCl
56*3 г/моль 78 г/моль
x=168·39/78 = 84 г
7.
22,4 л x л
CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O
22,4 л/моль 22,4 л/моль
x = 22,4·22,4 / 22,4 = 22.4 л
8.
w = 20 / (20+140) = 0,125 = 12,5%
В пробирке дан р-р глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты это реакция с гидроксидом меди (II). Прильем в пробирку с р-ром глицерина NaOH и CuSO4, при этом пройдет реакция между NaOH и CuSO4. Выпадает голубой осадок Cu(OH)2.
Ответ: В исходном растворе масса гидроксида натрия<span> была 120 г, а </span>массоваядоля<span> - 10%. 2. На нейтрализацию 7,6 г </span>смеси<span> муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного </span>раствора гидроксида<span> калия (плотность 1,20 г/мл).</span>Рассчитайте массу<span> уксусной кислоты и ее </span>массовую долю<span> в исходной </span>смесикислот.<span> ... </span><span>Выделившийся при </span>этом<span> метан занял </span>объем<span> 2,24 л (</span>н.у<span>.). </span>Рассчитайтемассовую долю<span> серной кислоты в </span>полученном растворе<span>. Логика решения задачи: из условия задачи выберем </span>объем<span> метана и </span>через<span> него найдем количества израсходованных реагентов (</span>H2SO4<span> - 19,6 г; Al</span>4<span>C3 - </span>4<span>,752 г) ⇒ в конечном </span>раствореосталось 25,4<span> г кислоты</span>