3 года назад

Кристалические решётки?

2 ответа:

Madaris [1]3 года назад

0 0

Вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. Решётка имеет сильное сходство с канвой или сеткой, что даёт основание называть точки решётки узлами.

Ecmitina3 года назад

0 0

Вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. Решетка имеет сходство с канвой или сеткой, что дает основание называть точки решеткиузлами

Читайте также

Приготовьте 100 г 1% раствора

Svetka1970

Я не совсем понял,что именно нужно,
но 99 г воды и 1 грамм вещества

0 0

4 года назад

Fe+HCl Кислота в концентрированная и в избытке

XelgaZ [50]

Уравнение реакции
Fe+2HCl=H2+FeCl2

0 0

3 года назад

Масса 12 л газовой смеси (н. у.), состоящей из аммиака и оксида углерода (IV), равна 18 г. Сколько литров каждого из газов содер

Житель [20]

M(NH3)=17g/mol
M(CO2)=44g/mol
n=V/Vm=12l / 22.4l/mol=0.536mol - количество моль смеси газов при ну
Пусть количество аммиака это Х моль, а количество углекислого газа - У моль, тогда:
Х+У=0,536моль
Пусть масса аммиака (m=n*M) 17X, а масса углекислого газа 44У, тогда:
17Х + 44У=18г
Решим систему уравнений:
Х+У=0,536
17Х + 44У=18

Х=0,536-У
17(0,536-У) +44У=18

Х=0,2064моль
У=0,3296моль

Проверяем:(m=n*M)
m(NH3)=0,2064mol*17g/mol=3.5g
m(CO2)=0.3296mol*44g/mol=14.5g
Cумма: 3,5г+14,5г=18г - подходит

Далее по формуле V=n*Vm
V(NH3)=0.2064mol * 22.4l/mol=4.6 l
V(CO2)=0.3296 mol * 22.4 l/mol=7.4 l
Всего: 4,6л+ 7,4л=12 л - подходит

0 0

4 года назад

Уравнение реакции водорода и фосфора. и название вещества

vadimkov81 [7]

P4+6H2=4PH3
P4 -тфосфор
H2 - водород
PH3 - фосфин
Как-то так)

0 0

3 года назад

Решить не могу. Помогите пожалуйста

Ангелина88

2Ca + O₂ = 2CaO
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ = CaO + CO₂ (t)

2N₂ + 5O₂ = 2N₂O₅
N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O

0 0

4 года назад