M(C)=12г/моль
M(H)=1г/моль
M(CxHy)=86г/моль
методом подбора)
12х6=72
86-72=14
C6H14
изомеры:
1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 (н-гексан)
2) CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH3 (3-метилгексан)
|
CH3
////////////О2,Сl2,S////////////////////
M(Fe)=56 г/моль
v=m/M=1 / 56 (моль)
1/56*6,02*10^23= 0,11*10^23(^- cтепень)
1) m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)=500*0.1=50
2) m2(раствора)=m(HCl)/w(HCl)=50/0.38==131.6
V(раствора)=m(раствора)/p(раствора)=131.6/1.19=110.6 мл
500-131.6=368.4
значит чтобы Приготовить 500 г 10% раствора хлороводородной кислоты нужно 368,4 г воды + 110.6 мл 38% кислоты плотностью 1,19.
Уравнение реакции: ZnO+2NaOH>t>Na2ZnO2+H20; 1) Рассчитываем количество образовавшегося цинката натрия: n(Na2ZnO2) = m (Na2ZnO2): M (Na2ZnO2)= 57,2г:143г/моль=0,4 моль. 2) по уравнению реакции из двух молей гидроксида натрия образуется 1 моль цинката натрия. Составляет пропорцию: 2 моля NaOH - 1 моль Na2ZnO2; x моль NaOH - 0,4 моль Na2ZnO2; x=0,8 моль.
3) теперь у нас есть количество гидроксида натрия, необходимого для образования 57,2 г цинката натрия. Рассчитывает массу: m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH)=0,8моль×40г/моль=32 г.
