Ідеальний газ ─ з позициї молекулярно - кінетичної теорії ─ являє собою теоретичну (математичну, фізичну) модель газу, в якій передбачається, що:
1) потенційною енергією взаємодії матеріальних часток, що складають газ, можна знехтувати в порівнянні з їх кінетичною енергією;
2) сумарний обсяг частинок газу дуже малий;
3) між частинками немає далекодіючих сил тяжіння або відштовхування, зіткнення часток між собою і зі стінками посудини абсолютно пружні;
4) час взаємодії між частинками дуже малий в порівнянні із середнім часом між зіткненнями.
На действии атмосферного давления. При нажатии на присоску, часть воздуха из под нее выходит, и там создается пониженное давление. Атмосферное давление прижимает присоску к поверхности.
Прилагаю рисунок.
Пользуясь 2 условием равновесия (моменты):
Относительно оси вращения O1, сразу со знаками:
Рассматриваем рычаги:
Выражаем :Относительно оси вращения О2, сразу со знаками:
Рассматриваем рычаги:
Выражаем :Рабочие формулы вывел, все значения даны в задаче, прошу подставить цифры и решить. =)
N1≈607 Н
N2<span>≈</span>603 Н
1. Температу́ра — скалярная физическая величина, характеризующая приходящуюся на одну степень свободы среднюю кинетическую энергию частиц макроскопической системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия. В термодинамике измеряется чаще всего в кельвинах. К.
2. E= (i/2)*kT где k является постоянной Больцмана (отношение универсальной газовой постоянной R к числу Авогадро NA), i — число степеней свободы молекул ( в большинстве задач про идеальные газы, где молекулы предполагаются сферами малого радиуса, физическим аналогом которых могут служить инертные газы), а T - абсолютная температура.
Основное уравнение МКТ связывает макроскопические параметры (давление, объём, температура) газовой системы с микроскопическими (масса молекул, средняя скорость их движения).