3 года назад

Определить массу осадка, полученного при взаимодействии 78,3 г нитрата бария и 28,4 г сульфата натрия.

1 ответ:

irinosxka3 года назад

0 0

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3
v( Ba(NO3)2)=78.3/247=0.3
v( Na2SO4)=28.4/142=0.2
28.4/142=X/230
X=28.4*230/142=46u
ответ:m(BaSO4)=46г

Читайте также

Дополните: Элемент с зарядом ядра +42 имеет максимальную степень окисления__________.

Арман1701

Элемент с зарядом +42 - молибден. его максимальная степень окисления +6

0 0

4 года назад

Уравнение гидрирования этена

Татьяна221291 [7]

CH₂=CH₂ + H₂ => CH₃-CH₃

Этен Водород Этан

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Найдите массу 1 дм3 (н.у.): а) азота; б) оксида углерода(II); в) хлора.

Ильнарик5

Ответ:

а) 1,25 г; б) 1,25 г; в) 3,17 г.

Объяснение:

1 дм^3 = 1 л

n = m / M = V / Vm, где:

• М — молярная масса. Считается из суммы молярных масс элементов, составляющих молекулу: М(N2) = 2*14 = 28 г/моль, М(СО) = 12 + 16 = 28 г/моль, М(Cl2) = 2*35,5 = 71 г/моль

• Vm — молярный объём при н. у., равный 22,4 л/моль

• n — количество вещества.

Так как для N2 и СО молярные массы, а также объём и молярный объём равны, то их массы тоже будут равны.

m(N2) = M * V / Vm = 28 г/моль * 1 л / 22,4 л/моль = 1,25 г = m(CO)

m(Cl2) = 71 г/моль * 1 л / 22,4 л/моль = 3,17 г

0 0

3 года назад

Вычислите молярную массу эквивалента Ca3(PO4)2

Сергей Степанов Н...

Ca3(PO4)2
Сначала найдем массу фосфата кальция, необходимую для получения 13 кг ортофосфорной кислоты.
m(Ca3(PO4)2) = Mn
n(Ca3(PO4)2) = 0,5n(H3PO4) - по уравнению реакции
n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4)
М(Н3РО4) = 98 г/моль; М(Са3(РО)4)2 = 3*40 + 2*95 = 310 (г/моль)
m(Ca3(PO4)2) = 0,5 * M(Ca3(PO4)2) * m(H3PO4) / M(H3PO4) = 0,5 * 310 г/моль * 13 000 г : 98 г/моль = 20 561 г = 20,6 кг
Зная массу фосфата кальция и его массовую долю в фосфорите, найдем массу фосфорита:
m(фосф.) = m(Ca3(PO4)2) * 100\% / w = 20,6 кг * 100\% : 7,5\% =
274,7 кг

0 0

4 года назад

Якісна реакція на крохмаль це

cococic

Раствор иода является реактивом на крахмал

0 0

3 года назад